相同温度下，在体积相等的三个密闭容器甲、乙、丙中发生可逆反应：N₂（g）＋ 3H₂（g） 2NH₃（g）  △H＝－92.4 kJ/mol。其中甲为恒温恒容容器，乙为恒温恒压容器、丙为恒容绝热容器；实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol	平衡时反应中的能量变化
N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出热量a kJ
②	1	3	0	放出热量b kJ
③	2	6	0	放出热量c kJ

下列叙述正确的是
A．N₂的转化率：丙是甲的二倍
B．三个容器内反应的平衡常数：甲=乙>丙
C．达平衡时氨气的体积分数：甲>乙>丙
D．放出热量关系： b < a < 92.4