汽车尾气中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃烧所产生的CO。为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：2NO（g）+2CO（g）2CO₂（g）+N₂（g） ΔH =" a" kJ·mol^-1
为了测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，t₁℃下，在一定容的密闭容器中，某科研机构用气体传感器测得了不同时间的NO和CO的浓度如下表（CO₂和N₂的起始浓度均为0）。

时间 （s）	0	1	2	3	4	5
c（NO）/10^-4mol/L	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
c（CO）/10^-3mol/L	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

回答下列问题：
（1）在上述条件下该反应能自发进行，则正反应必然是_______反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）前3s内的平均反应速率υ（N₂）=______________，t₁℃时该反应的平衡常数K=____________。
（3）t₁℃时向一恒压容器中冲入1molNO和1molCO，达到平衡时测得NO的物质的量为0.2mol，则此时容器的体积V=" ________" L。
（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时改变下列条件，能提高NO转化率的是_____。
A．选用更有效的催化剂                B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度               D．缩小容器的体积