为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl₄，以减少其对臭氧层的破坏。化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使CCl₄转化为重要的化工原料氯仿（CHCl₃）。CCl₄+H₂CHCl₃+HCl此反应伴随有副反应，会生成CH₂Cl₂、CH₃Cl和CH₄等。已知CCl₄的沸点为77℃，CHCl₃的沸点为61.2℃。
在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据（假设不考虑副反应）。

实验 序号	温度℃	初始CCl4浓度 （mol·L^—1）	初始H2浓度（mol·L^—1）	CCl4的平衡转化率
1	110	1	1.2	A
2	110	1	1	50%
3	100	1	1	B

（1）此反应在110℃时平衡常数为          。
（2）实验l中，CCl₄的转化率A         50％（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）实验3中，B的值           （选填序号）。
A．等于50％             B．大于50％   
C．小于50％              D．从本题资料，无法判断
（4）120℃，在相同条件的密闭容器中，分别进行H₂的初始浓度为2 mol·L^-1和4 mol·L^-1的实验，测得反应消耗CCl₄的百分率（x％）和生成物中CHCl₃，的百分含量（y％）随时间（t）的变化关系如图（图中实线是消耗CCl₄的百分率变化曲线，虚线是产物中CHCl₃的百分含量变化曲线）。在图中的四条线中，表示H₂起始浓度为2mol·L^一1实验的消耗CCl₄的百分率变化曲线是         ________（选填序号）。