光气（COCl₂）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl₂在活性炭催化下合成。
（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为：                  ;
（2）实验室中可用氯仿（CHCl₃）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为__            ；
（3）COCl₂的分解反应为COCl₂（g）= Cl₂（g）+ CO（g） △H =" +108" kJ/mol。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10 min到14 min的COCl₂浓度变化曲线未示出）：

①计算反应在第8 min时的平衡常数K = __________（保留小数点后三位）
②比较第2 min反应温度T（2）与第8 min反应温度（T8）的高低：T（2）____T（8）（填“<”、“>”或“=”）；
③若12 min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl₂）= ______mol/L；
④比较产物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以v （2—3）、v（5—6）、v （l2－13）表示]的大小___________；
⑤比较反应物COCl₂在5－6 min和15－16 min时平均反应速率的大小：v （5－6）     v（15－16）（填“<”、“>”或“=”），原因是____________。