煤化工中两个重要反应为①C（s）＋H₂O（g）H₂（g）＋CO（g） ΔH＝＋131．3 kJ·mol^－1，②CO（g）+   H₂O（g）CO₂（g） + H₂（g）。
（1）下列说法正确的是          。

A．当反应①的容器中混合气体的密度不再变化时反应达到最大限度

B．反应②的熵变△S >0

C．反应①中增加C固体的量能增大反应速率

D．在反应中②及时分离出产生的H2对正反应速率无影响

（2）若工业上要增加反应①的速率，最经济的措施为           。
（3）现将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入2L恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：

实验组]	温度/℃	起始量/mol	平衡量/mol	达到平衡所 需时间/ min
CO	H2O	H2	CO2
I	650	4	2	1．6	1．6	5
Ⅱ	900	2	1	0．5	0．5	3
Ⅲ	900	a	b	c	d	t

①实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，H₂O的平均反应速率为___。
②CO（g）和H₂O（g）反应的△H     0（填“大于”、“小于”或“等于”）
③实验III中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是_____，与实验Ⅱ相比，化学平衡常数      （填“增大”、“减小”或“不变”）。
④若在900℃时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1 mol CO、0．5 mol H₂O、0．2 mol CO₂、0．5 mol H₂，平衡向________方向移动（填“正反应”、“逆反应”“不移动”）。
（4）CO、H₂可用于甲醇和甲醚，其反应为（m、n均大于0）：
反应①：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）  ΔH= －mkJ·mol^-1
反应②: 2CO（g）+4 H₂（g）CH₃OCH₃（g） +H₂O（g） ΔH=－nkJ·mol^-1
反应③：2CH₃OH（g）CH₃OCH₃（g）+ H₂O（g） △H<0
则m与n的关系为          。