在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO₂和2molO₂，发生如下反应：2 SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）△H＜0 。2min后，反应达到平衡，生成SO₃为1．4mol,同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是

A．在该条件下，反应前后的压强之比为6 : 5．3

B．若反应开始时容器体积为2L，则v（SO3）＝0．35mol/（L·min）

C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n（SO3）＜1．4mol

D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ