合成氨反应为：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）。图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2 L的密闭容器中反应时N₂的物质的量随时间的变化曲线，图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。下列说法正确的是

A．由图1可得加入适当的催化剂，E和ΔH都减小
B．图2中0～10 min内该反应的平均速率v（H₂）＝0．045  mol·L^-1·min^-1，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n（N₂）的变化曲线为d
C．图3中A、B、C三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是B点
D．图3中T₁和T₂表示温度，对应温度下的平衡常数为K₁、K₂，则：T₁>T₂，K₁>K₂