工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl₄（g）+2H₂（g）Si（s）+4HCl（g）
△H=+QKJ·mol^-1，已知Q>0,某温度压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上的反应，下列叙述正确的是

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B．若反应开始时SiCl4为1mol,则达平衡时，吸收热量为QKJ

C．反应至4min时，若HCl的浓度为0．12mol·L^-1，则H2的反应速率0．03mol/（L·min）

D．当反应吸收热量为0．025QKJ时,生成的HCl通入100mL 1mol·L^-1的NaOH恰好反应