合成氨是人类科学技术上的一项重大突破。工业上以天然气为原料合成氨。其生产工艺如下：造气阶段→转化阶段→分离净化→合成阶段
（1）造气阶段的反应为：CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)  ΔH＝＋206.1 kJ/mol
①在一密闭容器中进行上述反应，测得 CH₄的物质的量浓度随反应时间的变化如下图1所示。反应中处于平衡状态的时间为             、              ；10 min时，改变的外界条件可能是             。
②如图2所示，在初始容积相等的甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH₄和H₂O。在相同温度下发生反应，并维持反应过程中温度不变。则达到平衡时，两容器中CH₄的转化率大小关系为：α_甲(CH₄)         α_乙(CH₄)；

（2）转化阶段发生的可逆反应为： CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)
一定温度下，反应的平衡常数为K＝1。某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

CO	H2O	CO2	H2
0.5 mol	8.5 mol	2.0 mol	2.0 mol

此时反应中正、逆反应速率的关系式是              （填序号）。
a．v(正)＞v(逆)     b．v(正)＜v(逆)      c．v(正)＝v(逆)     d．无法判断
（3）合成氨反应为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  ∆H=－92.4kJ•mol ‾¹
①依据温度对合成氨反应的影响，在下图坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH₃物质的量变化的曲线示意图。
②根据勒夏特列原理，简述提高合成氨原料转化率的一种方法               。

（4）工业合成氨的热化学方程式为
N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)，ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1。
在某压强恒定的密闭容器中加入2 mol N₂和4 mol H₂，达到平衡时，N₂的转化率为50%，体积变为10 L。求：
①该条件下的平衡常数为_________；
②若向该容器中加入a mol N₂、b mol H₂、c mol NH₃，且a、b、c均大于0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。反应放出的热量________(填“>”“<”或“＝”)92.4 kJ。