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  • 科目:化学
  • 题型:填空题
  • 难度:困难
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降低大气中CO2的含量及有效地开发利用 CO2,目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇.为探究反应原理,现进行如下实验,在一定体积的恒容密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ/mol.测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示.

(1)从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=                 mol/(L•min);
(2)氢气的转化率=                 
(3)下列措施中能使平衡体系中减少的是                 
A.将H2O(g)从体系中分离出去
B.充入He(g),使体系压强增大
C.升高温度
D.再充入1molH2
(4)下列不能表示反应达到平衡状态的是
A.体系压强不再改变
B.混合气体的密度不再改变
C.容器内的温度不再改变
D.混合气体的平均分子质量不再改变
E.V(CO2):V(H2O)=1:1
F.混合气体的总物质的量不再改变

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降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,目前工业上有一