向某密闭容器中加入0.30mol A、0.10mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示．如图2为t₂时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各只改变一种条件，所改变的条件均不同．已知t₃～t₄阶段为使用催化剂．

图1               图2
（1）若t₁=20s，则t₀～t₁阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=            ； t₄～t₅阶段改变的条件为                    ;（t₀为坐标原点）
（2）若t₂～t₃阶段，C的体积分数在不断地变小，则此阶段v（正）          v（逆） （填“＞”、“=”、“＜”）; t₃～t₄的平衡常数K=                 。
（3）t₅～t₆阶段改变的条件为                ；B的起始物质的量为                      ；
（4）t₁达到平衡后，若保持容器温度和体积不变，再向容器中加入0.08mol A，0.2mol C，则平衡         （填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动．
（5）在温度和容积不变条件下，能判断该反应达到平衡的依据是
A．混合气体的平均相对分子质量不变     B．反应体系的总压强不变
C．生成2mol C的同时生成3mol A       D．2v_生成（A）=3v_生成（C）