二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用水煤气合成二甲醚，总反应为：3H₂（g）+3CO（g）⇌CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=﹣246.4kJ/mol
（1）在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是           （填字母代号）．
a．降低温度     b．加入催化剂      c．缩小容器体积    d．增加H₂的浓度     e．增加CO的浓度
（2）该反应的化学平衡常数表达式K=                ．温度升高平衡常数（填“变大”、“变小”、“不变”）
（3）在一体积可变的密闭容器中充入3mol H₂、3mol CO、1mol CH₃OCH₃、1mol CO₂，在一定温度和压强下发生反应：
3H₂（g）+3CO（g）⇌CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍．问：①反应开始时正、逆反应速率的大小：v_（正）          v_（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。
②平衡时n（CH₃OCH₃）=          ，平衡时CO的转化率为            ．
③在该反应条件下能判断反应达到化学平衡状态的依据是       （填编号）．

A．v（CO）=3v（CO2）

B．生成a mol CO2的同时消耗3a mol H2

C．c（CO2）=c（CO）

D．混合气体的平均相对分子质量不变

E．气体的密度不再改变
F．气体的总质量不再改变