已知2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH=－a kJ/mol(a>0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加2 mol A和1 mol B,在500 ℃时充分反应达平衡后C的浓度为ω mol/L,放出热量为b kJ。
（1）比较a           b(填“>”“=”或“<”)。
（2）下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知,表中T₁          T₂(填“>”“=”或“<”)。

T/K	T1	T2	T3
K	1.00×10^7	2.45×10^5	1.88×10^3

若在原来的容器中,只加入2 mol C,500 ℃时充分反应达平衡后, 吸收热量为c kJ,C的浓度       (填“>”“=”或“<”)ω mol/L,a、b、c之间满足何种关系       (用代数式表示)。
（3）在相同条件下要想得到2a kJ热量,加入各物质的物质的量可能是
A．4 mol A和2 mol B          B．4 mol A、2 mol B和2 mol C
C．4 mol A和4 mol B           D．6 mol A和4 mol B
（4）将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同),起始时加入2 mol A和1 mol B,500 ℃时充分反应达平衡后,放出热量为d kJ,则d          b(填“>”“=”或“<”)
（5）一定温度下,向一个容积可变的容器中,通入3 mol A和2 mol B及固体催化剂,使反应,平衡时容器内气体物质的量为起始时的90%。保持同一反应温度,在相同容器中,将起始物质的量改为4 mol A、3 mol B和2 mol C,则平衡时A的百分含量            (填“不变”“变大”“变小”或“无法确定”)。