氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。
（1）氢气的燃烧热值高，H₂(g) ＋1/2 O₂ (g) = H₂O (g)  ΔH = －241.8 kJ·mol^-1

化学键	H-H	O=O	O-H
键能(kJ·mol^-1)	X	496.4	463

请根据相关数据计算：H-H的键能X = ________kJ·mol^-1。
（2）根据现代工业技术可以用H₂和CO反应来生产燃料甲醇，其反应方程式如下：
CO₂ (g) ＋3H₂(g)H₂O(l) ＋ CH₃OH(g)  ΔH = －49.00 kJ·mol^-1
一定温度下，在体积为1 L的密闭容器中充入1.00 mol CO₂和3.00 mol H₂，测得CO₂和CH₃OH的浓度随时间变化如图所示。

①能说明该反应已达平衡状态的是________（填代号）。
A．CO₂在混合气体中的体积分数保持不变
B．单位时间内每消耗1.2 mol H₂，同时生成0.4 mol H₂O
C．反应中H₂O与CH₃OH的物质的量浓度比为1：1，且保持不变
②从反应开始到平衡时的平均反应速率v(H₂) = ________       ，达到平衡时氢气的转化率为________   。
③该温度下的平衡常数表达式为________           。
④下列的条件一定能加快反应速率并且提高H₂转化率的是________（填代号）。
A．降低反应温度                      B．分离出水
C．保持容器体积不变，充入稀有气体    D．保持容器体积不变，充入CO₂气体