工业生产硝酸铵的流程图如下图。请回答：

（1）已知 ：N₂(g）+3H₂(g） 2NH₃(g）    ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1。
①在500℃、2.02×10⁷Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN₂和3molH₂，充分反应后，放出的热量_____(填“<”、“>”或“=”）92.4kJ，理由是                   。
②为提高氨的产量，获得更大的效益，实际生产中宜采取的措施有                      。
A 降低温度  B 最适合催化剂活性的适当高温  C 增大压强
D 降低压强  E 循环利用和不断补充氮气  F 及时移出氨
（2）已知铂铑合金网未预热也会发热。写出氨催化氧化的化学方程式：               ，该反应的化学平衡常数表达式K=              ，当温度升高时，K值          （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）在一定温度和压强的密闭容器中，将平均相对分子质量为8.5的H₂和N₂混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均相对分子质量为10，请计算此时H₂的转化率（写出计算过程）。