在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄(g)2NO₂(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：
（1）反应的△H             0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。

在0~60s时段，反应速率v(N₂O₄)为            mol·L^-1·s^-1，
平衡时混合气体中NO₂的体积分数为                。
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N₂O₄)以0.0020mol·L^-1·s^-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。
①T               100℃（填“大于”“小于”），
②列式计算温度T时反应的平衡常数K                          。
（3）温度T时反应达平衡后,向容器中，迅速充入含0.08mol的NO₂和0.08mol N₂O₄的混合气体，此时速率关系v(正)              v（逆）。（填“大于”，“等于”，或“小于”）