80℃时，2L密闭容器中充入0．40molN₂O₄,发生反应N₂O₄2NO₂    △H=＋QkJ·mol^－1(Q>0) ,获得如下数据:

时间/s	0	20	40	60	80	100
c(NO2)/mol·L^－1	0．00	0．12	0．20	0．26	0．30	0．30

下列判断正确的是
A．升高温度该反应的平衡常数K减小
B．20—40s内，v(N₂O₄)=0．004mol/(L·s)
C．反应达平衡时,吸收的热量为0．30QkJ
D．100s时再通入0．40molN₂O₄,达新平衡时N₂O₄的转化率增大