（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：
C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g) ΔH=" +131.3" kJ/mol
①以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H₂O的平衡转化率的是
A．升高温度
B．增加碳的用量
C．加入催化剂
D．用CO吸收剂除去CO
②在体积不变的条件下，投入一定量的C(s)和H₂O(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是_____________。
A．体系压强保持不变
B．体系的气体平均相对分子质量不变
C．CO和H₂的体积比保持不变
D．H₂O的反应速率与H₂的反应速率相等
（2）在900℃时，将2mol CO(g)和1mol H₂O(g)分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，反应达到平衡时H₂的体积分数为20%，通过计算求出该反应的平衡常数以及CO的平衡转化率。（要求写出计算过程，计算结果保留两位有效数字）。
（3）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H₂用于合成氨。合成氨反应原理为：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH＝－92.4kJ/mol。实验室模拟化工生产，分别在不同实验条件下反应，N₂浓度随时间变化如下图1：

请回答下列问题：
①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为            ，判断依据是            。
②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在图2中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH₃浓度随时间变化的示意图。