（1）采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。
①在abc装置中能保护铁的是       （填字母）
②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是       （填名称）

（2）25℃时有关物质的溶度积如下:Ksp[Mg(OH)₂]=5.61×10^-12,Ksp[Fe (OH)₃]=2.64×10^－39
25℃时，向含有Mg²⁺，Fe³⁺的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c(Mg²⁺):c(Fe³⁺)=         。
高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)  2Fe(s)+3CO₂(g)    ΔH =" a" kJ·mol^－1
（3）已知：①Fe₂O₃(s)+ 3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) ΔH₁=" +" 489.0 kJ·mol^－1
②C(石墨)+CO₂(g)= 2CO(g)ΔH₂ =" +" 172.5 kJ·mol^－1则a =      kJ·mol^－1。
（4）冶炼铁反应的平衡常数表达式K =        ，温度升高后，K值       （填“增大”、“不变”或“减小”）。
（5）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在 2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

	Fe2O3	CO[	Fe	CO2
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	2.0	1.0	1.0]

① 甲容器中CO的平衡转化率为        。
② 下列说法正确的是      （填字母）。
a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
b．增加Fe₂O₃可以提高CO的转化率
c．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的平衡转化率
d．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3