（1）如图所示为硝酸铜晶体[Cu(NO₃)₂·nH₂O]的溶解度曲线(温度在30 ℃前后对应不同的晶体)，从图中获取如下信息，不正确的有    (填字母)。

a．C点溶液为Cu(NO₃)₂的不饱和溶液
b．30℃时结晶可析出两种晶体
c．按上述流程最终得到的晶体是Cu(NO₃)₂·3H₂O
d．将A点溶液升温至30 ℃时，可以析出
Cu(NO₃)₂·3H₂O晶体
（2）某些共价化合物（如H₂O、NH₃、N₂O₄等）在液态时发生了微弱的电离，如：
2H₂OOH^－+H₃O⁺，则液态NH3电离的方程式是                 
（3）氢是未来最好的能源选择，制取氢气的成熟的方法有很多，利用甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：
CH₃OH(g) + H₂O(g)CO₂(g) + 3H₂(g)  H(298K)＝+ 49.4 kJ/mol
该条件下反应达平衡状态的依据是（填序号）          。

A．v正(CH3OH)＝v正(CO2)

B．混合气体的密度不变

C．c(CH3OH)＝c(H2O)

D．混合气体的总物质的量不变

（4） 甲、乙两容器体积相等，甲容器通入1 mol SO₂和1 mol O₂，乙容器通入1 mol SO₃和0.5 mol O₂，发生反应：2SO₂(g) + O₂ (g)  2SO₃(g) H＜0，甲、乙起始反应温度相同，均和外界无热量交换，平衡时，甲中SO₂的转化率为a，乙中SO₃的分解率为b，则a、b的关系为a+b      1（填“﹤”、“﹥”或“＝”) 。
（5）甲醇是燃料电池的常见原料，现以熔融的K₂CO₃为电解质，以甲醇为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。下图是甲醇燃料电池模型，试回答下列问题：

①写出该燃料电池的负极反应式               。
②空气应该从    （选a、b、c、d）通入。 M、N是阴离子交换膜，则阴离子移动的方向是      （填“从左到右”或“从右到左”）
（6）含Al^3＋的盐常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理_________。