（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应化学方程式为：
    C+     K₂Cr₂O₇+      H₂SO₄ ═      CO₂↑+      K₂SO₄+      Cr₂（SO₄）₃+      H₂O
请完成并配平上述化学方程式．其中氧化剂是            ，氧化产物是             
（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产．工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）   △H₁=﹣116kJ•mol^﹣1
①已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)  △H₂=﹣566kJ•mol^﹣1
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)    △H₃=﹣484kJ•mol^﹣1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO₂和水蒸气时的热化学方程式为                         ；
②在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃、270℃三种温度下合成甲醇的规律．如图是上述三种温度下不同的H₂和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系．请回答：

A）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是               
B）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）的平衡常数K=             ．（写明单位）
③在某温度下，将一定量的CO和H₂投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度（mol•L^﹣1）变化如下表所示：

	0min	5min	10min
CO	0.1		0.05
H2	0.2		0.2
CH3OH	0	0.04	0.05

若5min～10min只改变了某一条件，所改变的条件是       ；且该条件所改变的量是           ．