人类活动产生的CO₂长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。CO₂和H₂在一定条件下反应生成甲醇（CH₃OH）等产生，工业上利用该反应合成甲醇。
已知：25℃，101kPa下：H₂（g）+ 1/2O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-242kJ/mol
CH₃OH（g）+ 3/2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-676kJ/mol
（1）写出CO₂和H₂生成气态甲醇等产物的热化学方程式______________________；
（2）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下图所示：

①电池外电路电子的流动方向为__________________（填写“从A到B”或“从B到A”）。
②工作结束后，B电极室溶液的酸性与工作前相比将_________（填写“增大”、“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计）。
③A电极附近甲醇发生的电极反应式为______________ ；
（3）已知反应2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(二甲醚)(g)+H₂O(g)，温度T₁时平衡常数为400，此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/（mol•L^-1）	0.44	0.6	0.6

①比较此时正、逆反应速率的大小：V_正_________ V_逆（填“＞”“＜”或“=”）。
②若加入CH₃OH后，经10min反应达到平衡，此时C（CH₃OH）= ______；该时间内反应速率V（CH₃OH）=_____。
（4）一定条件下CO和H₂也可以制备二甲醚，将amolCO与3amolH₂充入一固定体积的密闭容器中，发生反应3CO(g)+3H₂(g)CH₃OCH₃(二甲醚) (g)+CO₂(g) △H<0，要提高CO的转化率，可以采取的措施是_______（填字母代号）
a．分离出二甲醚  b．加入催化剂 c．充入He，使体系压强增大 d．增加CO的浓度
e．再充入1molCO和3molH₂