合成氨技术的发明使工业化人工固氮成为现实。
（1）已知N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) ΔH＝－92.2 kJ·mol^－1。在一定条件下反应时，当生成标准状况下33.6 L NH₃时，放出的热量为________。
（2）合成氨混合体系在平衡状态时NH₃的百分含量与温度的关系如图所示。由图可知：

①温度T₁、T₂时的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁__________K₂ (填“>”或“<”)。若在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氦气，平衡__________移动(填“向左”、“向右”或“不”)。
②见右图，T₂温度时，在1 L的密闭容器中加入2.1 mol N₂、1.5 mol H₂，经10 min达到平衡，则v(H₂)＝________mol/ (L.min)达到平衡后，如果再向该容器内通入N₂、H₂、NH₃各0.4 mol，则平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”)。
（3）工业上用CO₂和NH₃反应生成尿素：CO₂(g)＋2NH₃(g)H₂O(l)＋CO(NH₂)₂(l) ΔH，在一定压强下测得如下数据：

①则该反应ΔH______0，表中数据a______d，b______f(均选填“>”、“＝”或“<”)。
②从尿素合成塔内出来的气体中仍含有一定量的CO₂、NH₃，应如何处理？_________________。