（1）将1.8g碳置于2.24L（标准状况）O₂中充分燃烧，至全部反应物耗尽，测得放出热量30.65kJ，已知：C(s)+O₂(g)CO₂(g)  △H=－393.0 kJ·mol^—1，请写出CO完全燃烧的热化学方程式                             。
（2）光气 （COCl₂）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl₂（g）＋CO（g）COCl₂（g）  △H＜0制备。右图为某次模拟实验研究过程中容积为1L的密闭容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：

①若保持温度不变，在第8min 加入体系中的三种物质各1mol，则平衡           移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）；
②若将初始投料浓度变为c（Cl₂）＝0．8mol/L、c（CO）＝0．6 mol/L、c（COCl₂）＝          mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl₂的体积分数与上述第6 min时Cl₂的体积分数相同；
③比较第8 min反应温度T（8）与第15 min反应温度T（15）的高低：T（8）          T（15）（填“<”、“>”或“＝”）。
（3）将燃煤废气中的CO₂转化为二甲醚的反应原理为：
2CO₂(g) + 6H₂(g) CH₃OCH₃(g) + 3H₂O(g)。
①已知一定条件下，该反应中CO₂的平衡转化率随温度、投料比[n(H₂) / n(CO₂)]的变化曲线如图：在其他条件不变时，请在右图中画出平衡时CH₃OCH₃的体积分数随投料比[n(H₂) / n(CO₂)]变化的曲线图。

②二甲醚(CH₃OCH₃)燃料电池可以提升能量利用率，二甲醚酸性介质燃料电池的负极反应式为        。
（4）常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/L Ba(OH)₂溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba²⁺)=c(CH₃COO^－)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=            (用含和的代数式表示)。