氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。
（1）氢气燃烧热值高。实验测得,在常温常压下1gH₂完全燃烧生成液态水,放出142.9kJ热量。则表示H₂燃烧热的热化学方程式为___________              。
又已知：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g） ΔH＝-92.4kJ/mol,则氨在空气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程式为                      。
（2）氢气是合成氨的重要原料。
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变 N₂、H₂和NH₃的量），反应速率与时间的关系如下图一所示。

图中t₁时引起平衡移动的条件可能是               ,其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间
是              。
②温度为T℃时,将2a molH₂和a molN₂放入0.5L密闭容器中,充分反应后测得N₂的转化率为50%。则反应
的平衡常数为                。
③氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等。对于反应：N₂O₄（g）2NO₂（g） △H﹥0,在温度为T₁、T₂时,平衡体系中NO₂的体积
分数随压强变化曲线如下图二所示。

下列说法正确的是           。
a．A、C两点的反应速率：A﹤C
b．A、C两点的气体颜色：A浅，C深
c．B、C两点的气体平均相对分子质量：B﹤C
d．A、C两点的化学平衡常数：A﹥C
e.由状态B到状态A，可以用加热的方法