（1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向．如图所示为一定条件下1mol CH₃OH与O₂发生反应时，生成CO、CO₂或HCHO的能量变化图（反应物O₂（g）和生成物H₂O（g）略去）。

①在有催化剂作用下，CH₃OH与O₂反应主要生成                   ；（填“CO、CO₂”或“HCHO”）
②2HCHO（g）+O₂（g）=2CO（g）+2H₂O（g）△H=                  ；
（2）已知：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H=﹣a kJ•mol^﹣1．
经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：

温度（℃）	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4mol•L^﹣1、c（H₂）=0.4mol•L^﹣1、c（CH₃OH）=0.8mol•L^﹣1，则此时V_正          V_逆（填“＞”、“＜”或“=”）。