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  • 科目:化学
  • 题型:解答题
  • 难度:中等
  • 人气:100

某学习小组将足量Zn条插入一定量的浓H2SO4中,发现Zn表面有大量气泡产生。(注:随着反应进行,硫酸浓度逐渐变小)

【提出问题】气体的成分是什么?

【猜想假设】猜想一:只有SO2

猜想二:只有H2

猜想三:  

【查阅资料】(Ⅰ)SO2可以使品红溶液褪色

(Ⅱ)SO2可以和碱性溶液反应

(Ⅲ)H2+CuO ¯ Cu+H2O

【实验探究】用如图装置验证猜想(部分夹持仪器省略)

【方案设计】

主要实验步骤

主要现象

解释或结论

①打开止水夹,先通入一段时间N2

/

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②关闭止水夹,将足量Zn条下放,浸入浓硫酸中,点燃E装置处酒精灯

B装置处品红溶液褪色

E装置处  

猜想三成立

③结束实验

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/

【表达交流】

(1)在步骤①中,通入N2的目的是:  

(2)请你设计一个实验,用化学方法证明E装置中CuO未完全反应。

实验步骤

实验现象

结论

  

  

CuO未完全反应

【反思拓展】

(1)请你根据上述实验探究,补充Zn与浓硫酸反应的化学方程式

Zn+2H2SO4═ZnSO4+SO2↑+  

(2)已知Al与H2一样,在加热条件下能与CuO发生化学反应,请写出该反应的化学方程式  

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某学习小组将足量Zn条插入一定量的浓H2SO4中,发现Zn表