初中化学固体溶解度曲线及其作用试题

如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）

A．t℃时，将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到90g a的饱和溶液

B．a、b、c三种物质均属于易溶物质

C．a中含有少量b，可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a

D．将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a＝c

酸、碱、盐是重要的化合物，研究它们的性质有重要意义．

₃₄Cl三种固体在水中的溶解度曲线如图所示，请仔细观察曲线，回答下列问题：

①三种固体物质的溶解度受温度影响最小的是　　．

②30℃时三种固体物质饱和水溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是　．

₃固体的质量为　　g（保留一位小数）．

₂₂₃、稀硫酸四种溶液，它们只有编号却没有标签．某同学按下列步骤鉴别四种溶液．

①写出反应Ⅲ的化学方程式　　．

②如图是水和NaOH水溶液中微粒的存在情况示意图，由此分析C溶液能使酚酞溶液变红的原因是　　（填序号）．

⁺₃^2﹣数目

₂^﹣数目

₂⁺数目

^﹣+数目．

t₁℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。则下列说法正确的是（　　）

A．烧杯①的溶液一定是不饱和溶液

B．烧杯①的溶液是硝酸钾溶液

C．若烧杯②的溶液升温到t₂℃时，烧杯底部还有部分物质不溶解

D．若将烧杯①和烧杯②的溶液都升温到t₂℃时，溶质的质量分数相等

20℃时，取18gKNO₃和18gNaCl分别放入两只烧杯中，各加入50mL水（水的密度为1g/mL），充分溶解，现象如图甲所示；升温到50℃时，现象如图乙所示，KNO₃和NaCl的溶解度曲线如图丙，请回答下列问题：

（1）a烧杯中加入的物质是　　（填化学式）

（2）甲图中，a烧杯溶液中溶质的质量分数　　（“＞”、“＜”或“＝”）b烧杯溶液中溶质的质量分数。

（3）要使乙图中的NaCl溶液恰好变成饱和溶液，需要加入　　gNaCl固体。

（4）除去NaCl固体中混有的少量KNO₃，实验步骤，先加水溶解，再　　，然后过滤，洗涤、干燥。

右图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．20℃时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度小

B．甲物质中混有少量乙物质，采用蒸发结晶的方法提纯甲物质

C．40℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等

D．60℃时，将80g甲物质放入100g 水中，所得溶液中溶质质量与溶剂质量之比是 4：5

甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大

B．将40℃时甲的一定量饱和溶液降温至20℃，溶液质量不变

C．甲的溶解度大于乙的溶解度

D．40℃时，分别在100g水中各加入30g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液

如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：

（1）三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是　　。

（2）t₂℃时，物质a的溶解度与物质　　的相等。

（3）t₃℃时，把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是　　溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

（4）t₃℃时，将等质量a和b的饱和溶液降到t₁℃时，析出晶体的质量关系正确的是　　（填字母序号）。

A．a＞b

B．a＝b

C．a＜b

D．不能确定

20℃时，分别将50g水倒入盛有20gNaCl和KNO₃固体的烧杯中，充分搅拌，随温度变化，实验现象如图1所示．

请参考NaCl和KNO₃的溶解度曲线（如图2）回答：

（1）分析实验现象，甲、乙烧杯中对应的物质分别是　　，判断依据是　　；

（2）30℃时，甲、乙两溶液溶质质量分数的关系是：甲　　乙（填“＞“、”＜“或“＝”）

南海是我国的固有领海，蕴藏着丰富的海洋资源。2017年5月18日，我国南海神狐海域的可燃冰试采取得圆满成功，实现历史性突破。

（1）可燃冰的主要成分是甲烷。请你写出甲烧在空气中燃烧的化学方程式：　　。

（2）可燃冰被科学家誉为“未来能源”“21世纪能源”，原因是　　。

₂₃和NaCl的溶解度曲线如图2所示，试回答下列问题：

₁℃时，NaCl的溶解度　　₂₃的溶解度（填写“大于”“等于”“小于”之一）。

₁₂₃，经充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量之比为　　（填最简整数比）。

₁₂℃，此时所得碳酸钠溶液溶质质量分数　　氯化钠溶液溶质质量分数（填写“大于”“等于”“小于”“无法判断”之一）。

20℃时，将等质量的甲、乙两种固体分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，甲、乙两物质的溶解度曲线如图2所示。请回答下列问题：

（1）图l中一定为饱和溶液的是　　溶液（填“甲”或“乙”）

（2）图2中P点表示的意义　　。

（3）图2中表示乙物质溶解度曲线的是　　（填“M”或“N”）

我市东临渤海，有着丰富的海洋资源，请思考下列问题

（1）已知东营盐场测得：①海水中含NaCl约为3.5%；②在海边打深井，井水中含NaCl约为8%．晒盐最好用　　（填序号）作原料。

（2）关于晒盐原理的说法正确的是　　。

A、利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐

B、日光照晒后，氯化钠的溶解度变小

（3）海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，其中含有的KCl、MgCl₂、MgSO₄等物质可作为重要的化工原料，它们的溶解度曲线如图所示。

①60℃时，将50g；硫酸镁加入到100g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为　　，若使其形成饱和溶液，可采取的措施有　　。

A、增加溶质 B、蒸发溶剂 C、升高温度 D、降低温度

②对卤水中含有的KCl、MgCl₂、MgSO₄三种物质，下列说法正确的是　　。

A、三种物质均为易溶物质

B、20℃时，向40gKCl固体和40gMgCl₂固体中分别加入100g水充分溶解后，两种溶液均能达到饱和状态。

C、60℃时，三种物质溶于水形成的溶液浓度可能相等。

如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，试回答：

（1）t₂℃时A、B、C三种物质的溶解度大小关系是　　；

（2）M点的含义是　　；

（3）t₁℃时40gA物质加入到50g水充分断搅拌，形成溶液的溶质质量分数是　　。

（4）将t₂℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度降到t₁℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是　　。

如图为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）

A．三种物质溶解度的大小关系是甲＞乙＞丙

B．t₂℃时甲和丙的饱和溶液中溶质的质量分数相等，均为40%

C．t₃℃时将三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量关系是乙＞甲＞丙             

D．t₃℃时用等质量的甲、乙、丙分别配制饱和溶液，所得饱和溶液的质量关系是丙＞乙＞甲

甲图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。

（1）甲图中，P点所表示的含义为　　。

（2）t₂℃时，在温度不变的情况下，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的一种方法是　　。

（3）将t₂℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t₁℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是　　。

（4）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入一小块生石灰，再加入适量的水，烧杯中的溶液逐渐变浑浊，则X可能为　　（填“A”或“B”或“C”）固体物质。

如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列判断不正确的是（　　）

A．T₂℃丙的饱和溶液温度降低变为不饱和溶液

B．三种物质中，溶解度随温度变化最明显的是甲

C．T₂℃甲的饱和溶液温度降低，溶质的质量分数减小

D．甲和乙的饱和溶液分别由T₂℃降到T₁℃，甲析出晶体的质量比乙的多