初中化学固体溶解度曲线及其作用试题

物质甲与乙的溶解度曲线如图所示，下列说法一定正确的是（　　）

A．常温下，乙易溶于水

B．甲溶液中溶质的质量分数比乙的大

C．从t₂℃降至t₁℃，甲溶液中有晶体析出

D．甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大

如图为甲、乙两种固体物质（不考虑结晶水）的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）

A．20℃时，甲、乙具有相同的溶解度

B．甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大

C．20℃时，可以配制溶质的质量分数为25%的甲溶液

D．50℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解后同时等速降温，则乙溶液在先有固体出现

根据如图物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是（　　）

A．将乙的饱和溶液过滤，能得到不饱和溶液

B．t₁℃时，甲溶液、乙溶液的溶质质量相等

C．t₂℃l85g甲溶液降温至t₁℃时，能析出49g晶体

D．将26%的甲溶液从t₂℃降温到t₁℃时，溶质质量分数不变

如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．t₁℃时，甲与丙两种物质的饱和溶液中溶质质量相同

B．乙中混有少量甲时，应采用降温结晶的方法提纯乙

C．甲属于易溶物质

D．t₂℃时，30g甲能溶解于50g水中形成80g溶液

根据如图所示的溶解度曲线，判断下列说法正确的是（　　）

A．50℃时，分别将等质量的硝酸钾和氯化铵溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量前者比后者大             

B．60℃时，把40g硝酸钾和40g氯化钾分别加入到50g水中，充分搅拌，降温至10℃，剩余晶体的质量氯化钾多             

C．70℃时，50g硝酸钠饱和溶液与100g硝酸钾饱和溶液中所含溶剂质量之比为1：2

D．80℃时，向100g氯化钾饱和溶液中加入150g硝酸钠，充分搅拌后，最终得到250g溶液

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（　　）

A．30℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为40%

B．20℃时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质的质量一定相等

C．将等质量的甲、乙固体，分别配成30℃的饱和溶液，所需水的质量：甲＞乙

D．将20℃时甲、乙的饱和溶液升温到30℃，所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等

氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．	硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B．	常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体
C．	40℃时，将35g硝酸钾晶体放入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为39.0%
D．	将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数增大（忽略水分蒸发）

甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．	三种物质的溶解度：甲＞乙＞丙
B．	t 1℃时，溶质的质量分数：甲＝乙
C．	t 2℃时，乙、丙的饱和溶液降温均有溶质析出
D．	甲中混有少量乙时，可通过溶解、加热浓缩、冷却结晶的方法提纯

溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：

（1）可以作为溶质的是 　　。

A．只有固体 B．只有液体   C．只有气体   D．气体、液体、固体都可以

（2）配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为 　　，水的体积为 　　mL （水的密度近似看作1g/cm ³）。

（3）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图1．t ₁℃时，甲物质的溶解度是 　　。t ₂℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是 　 　（填"甲"或"乙"）物质的饱和溶液。

（4）按图2所示装置，将液体X注入装有固体y的试管中，会导致U形管中右端液面升高。则可能的组合是 　　。

选项	x	y
A	水	氧化钙
B	水	硝酸铵
C	浓硫酸	水
D	稀盐酸	镁

如图是甲、乙固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．	图中P点所表示的溶液是t 3℃时甲的饱和溶液
B．	可用t 1℃时20%的甲溶液配制10%的甲溶液
C．	若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
D．	分别将t 3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至t 2℃，所得溶液中溶质质量相等

如图所示是四种物质的溶解度曲线图，请回答下列问题。

（1）在60℃时，四种物质中溶解度最大的是　　。

（2）将40℃时氯化钾的不饱和溶液，保持溶液温度不变，制成饱和溶液，可行的方法有　　（举1例）。

（3）在t℃时，将30g氯化铵加入50g水中，充分溶解，所得溶液质量分数为　　（精确到0.1%）。

（4）向饱和食盐水中加入足量的碳酸氢铵固体，会有溶解度较小的碳酸氢钠晶体析出，该反应的化学方程式是NaCl+NH₄HCO₃＝NaHCO₃↓+NH₄Cl，请根据以上信息和图中物质的溶解度曲线，简述以硫酸铵固体为原料制取较纯硫酸钾晶体的方法：　　。

如图1是小明在20℃时进行的系列实验示意图，①﹣⑤表示实验所得溶液；图2是NaCl、KNO₃的溶解度曲线。

（1）20℃时，KNO₃的溶解度（S）＝　　；⑤是　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（2）50℃时，饱和NaCl溶液中溶质的质量分数（w₁）与饱和KNO₃溶液中溶质的质量分数（w₂）的大小关系是：w₁　　（填“＞”“＝”或“＜”）w₂。

（3）小明发现：升温至50℃，②→③的过程中有少量水蒸发，下列叙述正确的是　　（填序号）

a．①、②均为不饱和溶液

b．②→③的过程中溶质质量分数变大

c．④→⑤的过程中析出KNO₃晶体53.9g

（4）除去KNO₃固体中混有的少量NaCl的实验操作为：加适量水溶解→加热得到热饱和溶液→　　→过滤→洗涤→干燥→KNO₃。

NH ₄Cl和Na ₂SO ₄的溶解度表及溶解度曲线如图．下列说法正确的是（　　）

温度/℃		10	20	30	40	50	60
溶解度S/g	NH 4Cl	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	60.2
	Na 2SO 4	9.6	20.2	40.8	48.4	47.5	47.0

A．	甲为NH 4Cl
B．	t 2应介于30℃﹣50℃
C．	甲、乙饱和溶液从t 3降温到t 2，溶质的质量分数都变小
D．	等质量的甲、乙饱和溶液从t 1升温到t 3，为使其溶液恰好饱和，加入的甲、乙固体质量相等

KNO ₃与NaCl的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．	KNO 3的溶解度大于NaCl的溶解度
B．	加水能使NaCl的饱和溶液变为不饱和溶液
C．	t 1℃时，KNO 3溶液与NaCl溶液溶质的质量分数相等
D．	用冷却热饱和溶液的方法，能使KNO 3从溶液中结晶析出

甲、乙两种物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（　　）

A．	t 1℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相同
B．	t 1℃时，取少量甲的饱和溶液，加入少量乙，不能再溶解
C．	t 1℃时，取少量甲的饱和溶液升温到t 2℃，变成不饱和溶液
D．	t 2℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量甲＞乙