初中化学固体溶解度曲线及其作用试题

如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：

（1）三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是　　。

（2）t₂℃时，物质a的溶解度与物质　　的溶解度相等。

（3）t₃℃时，把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是　　溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

（4）t₃℃时，将等质量a和b的饱和溶液降到t₁℃时，析出晶体的质量关系正确的是　　 （填字母序号）。

A．a＞b     B．a＝b     C．a＜b      D．不能确定

甲、乙两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线如图所示：

（1）30℃时，甲物质的溶解度为　　g。

（2）30℃时，a、b两点中，　　点为甲物质的不饱和溶液。

（3）10℃时，两曲线交点的意义是　　。

（4）20℃时，比较甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小：甲　　（填＜”或“＝”）乙。

MgSO₄饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．N点对应的MgSO₄溶液升温或降温均都可能析出晶体

B．M点对应的MgSO₄溶液是不饱和溶液

C．MgSO₄饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大

D．40℃时，MgSO₄的溶解度为41g

如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：

（1）当温度为　　℃时，甲、乙两物质的溶解度相等。

（2）将10g甲物质（不含结晶水）配成t₄℃时的饱和溶液，甲需水的质量为　　g。

（3）将t₄℃时甲、乙、丙三种物质等质量的饱和溶液降温到t₃℃，下列说法中正确的一项是　　。

A．三种溶液仍然为饱和溶液

B．三种溶液中溶剂的质量大小关系为：甲＝乙＜丙

C．三种溶液溶质质量分数的大小关系为：甲＝乙＞丙

D．甲、乙析出晶体（不含结晶水）的质量相等，丙无晶体析出

硝酸钾、硝酸钠、氯化钾、氯化钠四种物质的溶解度曲线如图。

（1）由图可知：10℃时，溶解度最小的是　　。

（2）若75g硝酸钠固体溶解在50g水中恰好得到饱和溶液，此时溶液温度为　　（选填下列编号）。

A. 60℃ B. 70℃ C. 80℃ D. 90℃

（3）60℃时，若分别溶解相同质量的硝酸钾、硝酸钠、氯化钾、氯化钠恰好形成饱和溶液。则加入水最多的是　　。

（4）固体M是由硝酸钾和氯化钾中的一种成二种组成。现取40gM加入50g50℃的热水（水温保持不变），固体完全溶解。对M的成分判断正确的是

　　（选填下列编号）

A．可能只有硝酸钾    B．可能只有氯化钾

C．可能是硝酸钾和氯化钾的混合物    D．一定是硝酸钾和氯化钾的混合物

请根据如图中甲、乙、两三种固体的溶解度曲线回答问题。

（1）T₃℃时，在各加有甲、乙、丙30克固体的三个烧杯中，分别倒入50克水，充分搅拌后，形成饱和溶液的是　 　；当温度降低至T₁℃下时，此三杯溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为　 　。

（2）将接近饱和的丙物质的溶液变为饱和溶液，下列有关分析正确的是　　（填序号）

①溶质的质量一定不变 ②溶剂的质量可能不变

③溶液的质量一定增大 ④溶液中溶质的质量分数一定增大

根据如图所示溶解度曲线判断，下列说法正确的是（　　）

A．20℃时，将10 g KClO₃加入100 g水中，溶液质量为110 g

B．30℃时，KCl饱和溶液中溶质的质量分数约为35%

C．分别将35℃的CaCl₂和Ca（ClO₃）₂两种饱和溶液升温至40℃，CaCl₂溶液中溶质的质量分数较大             

D．除去CaCl₂中混有的少量Ca（ClO₃）₂，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶、过滤

甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（　　）

A．t₁℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙＞甲＝丙

B．t₂℃时，30g甲物质加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数为37.5%             

C．将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃，析出晶体最多的是甲             

D．欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取升高温度的方法

氯化钾（KCl）和氯酸钾（KClO₃）的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法正确的是   （　　）

A．30℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为35%

B．60℃时，a点对应KCl溶液恒温加水可变饱和

C．KCl的溶解度随温度变化的趋势比KClO₃大

D．90℃150gKClO₃饱和溶液降温到10℃可析出45g晶体

根据影响溶解度的因素和溶解度曲线回答问题。

（1）从化学教材下册37页得知，硝酸钾受温度影响溶解度变化明显，氯化钠的溶解度受温度影响小，而氢氧化钙的溶解度反常，如图1。

①KNO₃中混有少量NaCl，要得到较纯净的KNO₃，可采取的措施是　　。

②现有一瓶硝酸钾的不饱和溶液，要使其饱和，可采用的方法是　　。

（2）图2，烧杯A中盛有饱和的氢氧化钙溶液。现向烧杯B中加入生石灰时，烧杯A中变浑浊，可能的原因是　　

a．反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度变小

b．反应消耗水后，氢氧化钙结晶析出

c．生石灰与水反应生成的氢氧化钙不溶于水

d．烧杯B发生的反应与烧杯A无关

甲、乙两种固体（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，有关分析正确的是（　　）

A．a对应的甲、乙两种溶液，溶质的质量相等

B．t₃℃时，甲、乙两种饱和溶液中，溶质的质量甲＞乙

C．t₂℃时，c点所对应两种溶液的溶质质量分数甲＞乙

D．将t₃℃时，甲、乙两种不饱和溶液、降温到t₁℃后，都能变为饱和溶液

如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）

A．三种物质的溶解度都随温度的升高而增大

B．t₂℃时，甲物质的溶解度是60g

C．将t₂℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t₁℃，所得的溶液仍然是饱和溶液的是甲和乙             

D．t₁℃时，50g甲放入50g水中充分搅拌可得溶液100g

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是（　　）

A．	20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等
B．	40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
C．	40℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
D．	将40℃甲的饱和溶液降温到20℃，会有晶体析出

如图表示a，b，c三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）

A．P点表示t₁℃时a，b溶液的溶质质量分数相等

B．t₁℃时a、c饱和溶液升温到t₂℃，均变为不饱和

C．a中含有少量b时，可采用蒸发结晶的方法提纯a

D．t₁℃时，125克b的饱和溶液中，含有b物质25克

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）t℃时，甲物质的溶解度　　（选填“＜”、“＞”或“＝”）乙物质的溶解度。

（2）若乙中混有少量甲物质，提纯乙常采用的方法是　　（选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。

（3）欲使甲溶液的状态从A点转化到B点，可采取的措施　　（填一种即可）。