硝酸钾的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
（1）30℃时，硝酸钾的溶解度是 g。
（2）60℃时，在100g水中加入60g硝酸钾固体，充分搅拌，所得溶液是 （填"饱和"或"不饱和"）溶液。
（3）将（2）中所得的溶液从60℃降温至30℃，可析出硝酸钾晶体 g，此时溶液的溶质质量分数 45.8%（填"＞""＜"或"＝"）。
a、b两种固体物质的溶解度曲线如图所示，据图回答：
（1）两种物质中，溶解度随温度升高而减小的是 。
（2）当温度为 ℃时，a和b的溶解度相等。
（3）t2℃时，由图2推测W是图1中的 物质。
如图是MgCl 2、KCl和MgSO 4的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）
| A． |
P点表示t 2℃时KCl和MgSO 4的溶解度相等 |
| B． |
t 1℃时三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl 2 |
| C． |
将t 2℃时的三种物质的饱和溶液分别升温至t 3℃，会析出晶体的是MgSO 4 |
| D． |
t 2℃时，将40g MgCl 2加入50g水中充分搅拌，所得溶液质量为90g |
甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
| A． |
甲的溶解度大于乙的溶解度 |
| B． |
t 2℃时甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等 |
| C． |
t 1℃时乙的饱和溶液降温析出固体后变为不饱和溶液 |
| D． |
将t 2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t 1℃，甲析出固体的质量大 |
硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线见图1，这两种物质的溶解度见表。
| 温度/℃ |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
|
| 溶解度/g |
甲 |
20.9 |
31.6 |
45.8 |
63.9 |
85.5 |
110 |
| 乙 |
31.0 |
34.0 |
37.0 |
40.0 |
42.6 |
45.5 |
请回答下列问题：
（1）观察溶解度曲线和溶解度表，判断物质乙是指 （填写化学式）。
（2）60℃时，饱和KNO 3溶液中混有少量KCl，应采用 的方法提纯KNO 3（填写"蒸发溶剂"或"冷却结晶"）。
（3）60℃时，分别将等质量的KNO 3和KCl两种物质的饱和溶液温度降至t℃，析出晶体的质量关系为：KNO 3 KCl（填写"＞""＝"或"＜"）。
（4）如图2所示，20℃时，将一定质量的KNO 3固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯的水中加入某物质后，试管内固体能完全溶解。则加入的物质可以是 （填写字母标号）。
①冰块 ②生石灰固体 ③硝酸铵固体 ④干冰 ⑤浓硫酸 ⑥氢氧化钠固体
A．①③④
B．②⑤⑥
C．①③⑤
D．②④⑥
（5）60℃时，将45g KCl固体溶解于100g水中，降温至20℃，析出晶体的质量是 。
水和溶液在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题。
（1）水的天然循环既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配。水在天然循环过程中发生了 （选填"物理"或"化学"）变化。
（2）对天然水进行净化处理，可以得到自来水，将自来水进一步净化处理得到可直接饮用的水。机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，其处理水的过程如图所示。
图中①对应的作用是 （选填字母序号，下同），③对应的作用是 。
| A． |
杀菌消毒 |
| B． |
过滤 |
| C． |
吸附杂质 |
| D． |
蒸馏 |
（3）含有较多可溶性钙、镁矿物质的天然水称为硬水。生活中为了降低水的硬度并杀菌消毒，可采用的方法是 。
（4）溶液对于生命活动具有重要意义。某同学出现低血糖症状时，校医给他喝了一瓶质量为200g溶质质量分数为25%的葡萄糖水，快速补充糖分。这瓶葡萄糖水中溶质的质量为 g。
（5）如图是氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线，据图分析：
①溶解度受温度影响较大的物质是 。
②若硝酸钾晶体中含有少量的氯化钠杂质，可采用 的方法提纯硝酸钾。
如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
（1）P点表示的含义为 。
（2）t1℃时，60g甲物质的饱和溶液升温到t2℃，再加 g甲物质，溶液仍然饱和。
（3）t2℃时，甲溶液中有少量丙，要提纯甲，用 结晶法。
（4）将t2℃时的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 。
a、b是常见的两种固体物质，根据图表的信息回答下列问题：
物质b的溶解度表
| 温度/℃ |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
| b的溶解度/g |
14 |
20 |
30 |
45 |
65 |
85 |
110 |
（1）60℃时，物质a的溶解度是 g；
（2）20℃时，将20g物质b加入到50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为 g；
（3）将50℃时a、b两物质的饱和溶液分别降温至20℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为a b（填"＞"、"＝"或者"＜"）；
（4）下列说法正确的组合是 （填字母序号）。
①所有物质的溶解度都随温度的升高而增大
②30℃时，物质的溶解度a小于b
③物质b中含有少量a时，可以采用降温结晶的方法提纯b
④40℃时，分别将物质a、b的饱和溶液降温至10℃，析出物质的质量b大于a
A．①④B．①③C．②③D．②④
10℃时，将3g甲、乙两种可溶性固体分别放入盛有10mL水的试管中。两种物质的溶解情况（见图Ⅰ），两种物质的溶解度随温度的变化（见图Ⅱ）。下面对甲、乙两物质的判断，不正确的是（ ）
| A． |
10℃时，甲、乙两物质的溶液都是饱和溶液 |
| B． |
温度升高至25℃时，甲、乙两物质的溶液都是不饱和溶液 |
| C． |
甲物质对应的溶解度曲线为a |
| D． |
可用降温结晶法分离甲、乙两种物质的混合物 |
如图是甲乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度比乙的溶解度大
B．a2℃时，将30g甲放入50g水中充分搅拌可得80g溶液
C．a1℃时甲、乙两种物质的饱和溶液溶质的质量分数相同
D．将a1℃时甲、乙同种物质的饱和溶液升温至a2℃，溶质的质量分数都增大
溶液与人们的生产生活密切相关。
（1）下列常见物质不属于溶液的是 （填序号）。
A．生理盐水
B．糖水
C．医用酒精
D．牛奶
（2）如图是A物质的溶解度曲线，下表是B物质在不同温度时的溶解度。
| 温度/℃ |
B物质溶解度/g |
| 0 |
32 |
| 20 |
35 |
| 40 |
40 |
| 60 |
45 |
| 80 |
55 |
①60℃时，A物质的溶解度是 g。
②50℃时，向100g水中加入40g B物质，充分溶解后得到的是 （填"饱和"或"不饱和"）溶液，此时溶液的溶质质量分数是 （结果保留两位小数）。
③请根据表格数据，在A物质溶解度曲线图上绘出B物质的溶解度曲线。
④A、B两种物质溶解度相同时的温度是 ℃。
（3）生活中常用75%酒精消毒液对手和皮肤进行消毒。请分析酒精浓度与杀死细菌的时间对比表（如下）中的数据，酒精消毒液的最合适浓度应为 。根据酒精的物理性质，你认为两者浓度差异的主要原因是 。
| 酒精浓度（%） |
大肠杆菌 |
金黄色葡萄球菌 |
溶血性链球菌 |
| 90 |
15小时 |
30分钟 |
5分钟 |
| 80 |
1小时 |
30分钟 |
5分钟 |
| 70 |
30秒 |
5分钟 |
10秒 |
| 60 |
20秒 |
30分钟 |
10秒 |
| 50 |
20秒 |
2小时 |
20秒 |
| 40 |
22分钟 |
4小时 |
2分钟 |
硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验，R是硝酸钾、氯化铵中的一种物质。
（1）硝酸钾和氯化铵两种物质的溶解度均随温度的升高而 。
（2）由图1可知：t 1℃时，氯化铵饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 。
（3）结合图1和图2判断：烧杯内的物质R是 。①、②、③三种情况下，一定是饱和溶液的有 （填序号）。
请根据如图甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）在 ℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；
（2）在t2℃时，向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为 。
（3）若乙物质中混有少量甲物质，最好采用 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯乙；
（4）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是 。
甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。
（1）A点的含义是 。
（2）t2℃时，甲、乙两种固体各8g分别投入25g水中，充分搅拌。
① （填“甲”或“乙”）所得溶液为不饱和溶液，若保持温度不变，加入溶质 g可使其达到饱和。
②乙所得溶液中溶质质量分数为 %。
试题篮
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