阅读下列科普短文，回答下列问题．
生活中，我们常常能品尝到酸酸的食物，比如柠檬、酸奶…，因此，人们常认为有酸味的物质就是酸．但是，这种判断方法是错误的，在化学世界里，“酸”是在水中解离出的阳离子全部为H+的化合物，而“碱”是在水中解离出的阴离子全部为OH﹣的化合物，二者一见面，就会“水火不容”﹣﹣结合成水．
我们平时吃柠檬、苹果的时候感觉到酸酸的，那它们是酸性食物吗？答案：不是．因为判断食物的酸碱性，是根据食物进入人体后生成的最终代谢物的酸碱性而定．例如，酸性食物有肉、蛋、鱼、油脂、糖类等；碱性食物有蔬菜、茶叶、水果（高糖水果除外）、豆制品、牛奶等．
（1）下列物质属于酸的是 ．
A．硫酸 B．碳酸氢钠 C．醋酸
（2）请写出有氯化钠生成的中和反应的化学方程式 ．
（3）研究发现，多吃碱性食物有益健康．判断食物的酸碱性的依据是 ．
A．人体的味觉
B．食物溶于水中的酸碱性
C．食物在体内最终代谢物的酸碱性．
下列是人体内一些体液的正常pH值范围，其中酸性最强的体液是（ ）
液体 |
唾液 |
胃液 |
胆汁 |
胰液 |
pH |
6.6～7.1 |
0.9～1.5 |
7.1～7.3 |
7.5～8.0 |
A．胃液B．唾液C．胆汁D．胰液
生活中一些食物近似pH如下表所示。下列说法中正确的是（ ）
食物 |
葡萄汁 |
苹果汁 |
牛奶 |
鸡蛋清 |
pH |
3.4～3.5 |
2.9～3.3 |
6.3～6.6 |
7.6～8.0 |
A．牛奶和鸡蛋清均显碱性
B．胃酸过多的人应多饮牛奶
C．葡萄汁和苹果汁均显酸性
D．葡萄汁比苹果汁的酸性强
一些食物的近似pH如下：
食物 |
苹果汁 |
葡萄汁 |
牛奶 |
鸡蛋清 |
pH |
2.9〜3.3 |
3.5〜4.5 |
6.3〜6.6 |
7.6〜8.0 |
下列说法中不正确的是（ ）
A．鸡蛋清和牛奶显碱性
B．苹果汁和葡萄汁显酸性
C．苹果汁比葡萄汁的酸性强
D．胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁
下列是一些食物的近似pH，其中酸性最强的是（ ）
A．苹果汁（2.9～3.3）B．葡萄汁（3.5～4.5）
C．牛奶（6.3～6.6）D．鸡蛋清（7.6～8.0）
如表是人体内某些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是（ ）
液体 |
胃液 |
唾液 |
胆汁 |
血浆 |
pH |
0.9﹣1.5 |
6.6﹣7.1 |
7.1﹣7.3 |
7.35﹣7.45 |
A．胃液B．唾液C．胆汁D．血浆
生活中一些食物的近似pH如下，其中显碱性的食物是（ ）
A．柠檬汁（2.0～3.0）B．苹果汁（2.9～3.3）
C．牛奶 （6.3～6.6）D．鸡蛋清（7.6～8.0）
酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。
（1）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液p变化如图所示。
①根据图示判断该实验是将 滴入到 中。
②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中溶质为 （填化学式）。
（2）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的pH （填“偏大”或“偏小”）
（3）用来改良酸性土壤的碱是 。
下列图象能正确反映对应操作的是（ ）
| A． |
|
| B． |
|
| C． |
|
| D． |
|
常温下，一锥形瓶中盛有20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，先向其中滴加2滴酚酞试液，再逐滴滴加溶质质量分数为6.3%的稀硝酸，用pH传感器测得溶液的pH与加入稀硝酸的关系曲线如图。请回答问题：
（1）本实验反应的化学方程式是 。
（2）pH＝7时，锥形瓶中的溶液呈 色，此时溶液的溶质质量分数是 （结果精确到0.01%）。
（3）图中a点对应的溶液中溶质的化学式是 。
（4）若改用溶质质量分数为12.6%的稀硝酸进行本实验，pH传感器测得的曲线可能经过
（填“甲”“乙”或“丙”）点。
生活中一些常见物质的pH如下：
物质 |
柠檬汁 |
西红柿 |
纯水 |
鸡蛋清 |
漂白液 |
pH |
2～3 |
4～5 |
7 |
7～8 |
13～14 |
上述物质中，酸性最强的是（ ）
A．柠檬汁B．西红柿C．鸡蛋清D．漂白液
试题篮
()
粤公网安备 44130202000953号
B．
D．
向一定质量的氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液
分别向足量的稀盐酸中加等质量的铁和镁
向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液
向硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入过量的锌粉
