初中化学物质组成的综合计算试题

造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放。为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小明取40 g废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸49 g。计算废水中氢氧化钠的质量分数。

将氯化钠和碳酸钠组成的固体混合物18．9克完全溶解于196．8克水中，向该溶液中 加入一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应，滤出19．7克沉淀。若将滤液蒸发100克水后，所得溶液溶质质量分数为10％。
计算：（1）蒸发水后所得溶液的质量。
（2）所用氯化钡溶液中溶质的质量分数。

向一定量的氧化铜和氧化铁的混合物中，滴加稀盐酸使其恰好完全溶解，再加入适量的铁粉，恰好完全反应后，过滤得滤渣3.2g，同时得到100g溶质质量分数为12.7%的滤液，则原混合物中氧化铜与氧化铁的质量比为（提示：Fe+2FeCl₃ = 3FeCl₂）

A．1:2

B．2:3

C．3:2

D．2:5

根据下图所示的实验过程和所提供的数据回答问题。（假设恰好完全反应，C中所生成的气体全部逸出）

已知所发生反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
请计算回答：
（1）水（H₂O）分子中，氢、氧元素的原子个数比为      ；
（2）反应生成CO₂的质量为         g；
（3）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。（要求写出计算过程）
（4）若取C溶液10 g配制成20﹪的溶液，需加入30﹪的氯化钠溶液多少克？
（要求写出计算过程）

桂林人喜欢吃火锅，常用的火锅燃料是一种俗称“固体酒精”的物质。已知“固体酒精”是用酒精（C₂H₅OH）、醋酸钙和水按一定比例制成的“胶冻”。
（1）C₂H₅OH中C、H、O原子个数比为____________。
（2）若“固体酒精”充分燃烧时，只发生反应：C₂H₅OH + 3O₂2CO₂ + 3H₂O。现取“固体酒精”30g，充分燃烧后生成44 g CO₂。请计算“固体酒精”中C₂H₅OH的质量分数是多少？（结果保留一位小数）

向100 g稀盐酸中加入10 g NaHCO₃和CaCO₃的固体混合物，充分反应后，反应物均恰好反应完全，生成a g气体。则下列结论合理的是

A．a ≥ 4.4

B．a ≥

C．原固体混合物中CaCO3的质量为5.6 g

D．原稀盐酸的溶质质量分数小于7.3﹪

农业生产上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。
（1）要配制200Kg16%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量为      Kg和水的质量为      Kg。
（2）选种进行一段时间后，农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少，他取出50g氯化钠溶液，加入过量AgNO₃溶液，得到沉淀14．35g。请你计算：
①AgNO₃中银、氮、氧元素的质量比为                          。
②氯化钠溶液中溶质的质量分数。（最后计算准确到0．1%）
(反应原理：AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃)

某兴趣小组用修路材料石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na₂CO₃溶液，他们决定利用该废液，测定Na₂CO₃溶液中溶质的质量分数。他们将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na₂CO₃溶液，加入Na₂CO₃溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示。

（1）在加入Na₂CO₃溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有CaCl₂外，还含有______________________；
（2）计算Na₂CO₃溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）

利用沉淀法可测定某粗盐样品的纯度（假定粗盐中的杂质全部是MgCl₂）。每次取1000g样品配制成溶液，向其中加入10%的氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如下表所示：

测定次数	第一次	第二次	第三次	第四次
样品质量（g）	1000	1000	1000	1000
氢氧化钠溶液质量（g）	320	640	820	900
沉淀质量（g）	23.2	46.4	58	58

（1）求粗盐的纯度（写出解题过程）。
（2）当样品与所加氢氧化钠溶液恰好完全反应时溶液中氯化钠的质量为多少？

实验室用大理石与稀盐酸反应制取CO₂，反应后所得溶液体积为40mL．（假设大理石中的杂质不与盐酸反应，反应前后溶液体积不变）．向该溶液中匀速逐滴加人Na₂CO₃溶液 并不断搅拌，测得溶液的pH随时间变化如图所示，该过程 共放出气体660mL（密度为2.0g/L）析出沉淀5.0g．

（1）根据图象可以看出．Na₂CO₃首先与溶液中的    反应．
（2）本实验制取CO₂所用大理石中含CaCO₃    g．
（3）已知制取CO₂所用稀盐酸的密度为1.06g/_Cm³求这种盐酸的质量分数．（计算结果保留1位小数，无计算过程不给分）

某化学实验小组要检测黄铜（铜、锌合金）中金属铜的纯度，同学们取20g黄铜样品，向其中分三次共加入15g盐酸溶液，充分反应后测得实验结果如下：

实验次数	1	2	3
盐酸质量	5g	5g	5g
氢气质量	0.04g	m	0.02g

请计算：（1）第二次实验产生氢气的质量m＝          g。
（2）黄铜（铜、锌合金）中金属铜的纯度。

将一定量的苯（化学式为C₆H₆，相对分子质量为78）在有限量的空气中快速不完全燃烧，产生大量的黑烟，得到碳、一氧化碳、二氧化碳和水的总质量为19g，没有其他生成物。4种生成物中水为5.4g，固态的碳为3.6g。则上述过程中产生的一氧化碳的质量为

A．2.8g

B．5.6g

C．11.2g

D．1.4g

将5%的NaOH溶液逐滴加入到109稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。

试回答：
（1）a点溶液中大量存在的离子有           。
（2）当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为      。
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。

为测得某大理石样品中碳酸钙的质量分数，兴趣小组同学进行了如下实验，过程如图所示：（杂质不溶于水也不与盐酸反应）

求：①反应中生成二氧化碳的质量为          ；
②该大理石样品中碳酸钙的质量分数。

请根据下图所示的实验过程和提供的数据，回答以下问题。

（1）100g溶液中含有的溶质有（用化学式表示）                        。
（2）计算所得溶液A的溶质质量分数（写出计算过程，原子相对质量Na:23  C:12  O:16）。