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初中化学

小芳在实验室用石灰石和稀盐酸制取了二氧化碳,并对实验产生的废液进行溶质成分鉴定:取废液上层清液50克,滴加质量分数为26.5%的碳酸钠溶液,出现气泡,滴加至10克开始出现白色沉淀,继续滴加至沉淀不再产生,过滤,洗涤,干燥,称得沉淀质量为5克,并绘制了图象,如图:

(1)图象中的a点数值          
(2)废液中含有的溶质是              (写化学式)
(3)通过计算说明,图象横坐标中b点表示的溶液的质量是多少?

  • 题型:未知
  • 难度:未知

为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成,某研究性学习小组称取该样品20 g,向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算:

(1)样品中铜的质量分数;(3分)
(2)反应所消耗的硫酸溶液质量;
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。(精确到百分之零点一)

  • 题型:未知
  • 难度:未知

某同学测定一瓶标签残缺的硫酸镁溶液的溶质质量分数,取30g该溶液,向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液.生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系如图所示.反应方程式为:MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2

(1)配制100g溶质质量分数为10%的NaOH溶液,需NaOH的质量为      g.
(2)计算MgSO4溶液中溶质的质量分数(列式计算).

  • 题型:未知
  • 难度:未知

某实验小组为探究酸的化学性质,由甲、乙同学设计并完成了如图所示的实验.

(1)甲同学实验中所发生的化学方程式为                                  
【查阅资料】CaCl2、NaCl的溶液呈中性,Na2CO3溶液呈       (填“酸”或“碱”)性.
【实验探究一】确定甲、乙同学上述实验后所得溶液中的溶质.
(2)取甲所得溶液少许,加入石蕊试液,溶液显红色,甲所得溶液中一定含有的溶质是       (写化学式)
(3)取乙所得溶液少许,加入酚酞试液,溶液显红色,乙所得溶液中一定含有的溶质是       (写化学式)
【实验探究二】
(4)甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中,观察到废液缸中产生少量气泡,最终有白色沉淀生成,该白色沉淀是           (写化学式).
【讨论交流】丙同学提出:若将上述废缸中物质取出,过滤,所得滤液中含有哪些物质呢?经过讨论大家一致认为:一定含有NaCl,可能含有CaCl2、盐酸和Na2CO3中的部分物质.
【实验探究三】取少量滤液于试管中,滴加过量的稀硝酸,可观察到有大量气泡产生.
【归纳总结】该滤液中含有的溶质是氯化钠和          (写化学式).
【探索与拓展】有一份由Na2SO4、NaCl两种物质组成的固体样品.为确定其组成,上述小组同学将样品全部溶于蒸馏水中制成119.3g溶液,再往其中加入104gBaCl2溶液,两者恰好完全反应.过滤,得到23.3g白色沉淀和一定质量的滤液.经测定,该滤液中溶质质量分数为9%.试计算:(均需计算过程)
(5)所用B2Cl2的溶液中溶质的质量分数.
(6)所用样品的质量.

  • 题型:未知
  • 难度:未知

工业制取碳酸钠常会含有少量的氯化钠.实验探究小组欲测定碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数,取该样品11 g 加入64.4 g 水形成不饱和溶液,然后向其中加入一定量的稀盐酸,恰好完全反应,所得溶液的溶质质量分数10%。产生二氧化碳的质量与时间的关系如图所示:

(1)求该样品中碳酸钠的质量分数.(结果精确到0.1%)
(2)求恰好完全反应时所加稀盐酸的质量.

  • 题型:未知
  • 难度:未知

取盐酸与氯化铜的混合溶液27g放入烧杯中,逐滴滴入质量分数为20%的 N a O H 溶液,产生沉淀质量与滴入 N a O H 溶液质量的关系如图所示。

(1)滴入 N a O H 溶液的质量在0~4g时,发生反应的化学方程式为
(2)与氯化铜反应的 N a O H 的质量为g;
(3)原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数(写出计算过程).

  • 题型:未知
  • 难度:未知

某补钙药剂说明书的部分信息如图所示,现将用20片该药剂制成的粉末与40盐酸混合(其他成分不与盐酸反应),恰好完全反应后称得剩余物的质量为55.6 g ,请回答下列问题(计算请写出过程):

(1)青少年缺钙易出现的疾病是
(2)该品牌补钙药剂每片含 C a C O 3 的质量为多少?
(3)该盐酸中溶质的质量分数是多少?(精确到0.1%)

  • 题型:未知
  • 难度:未知

请根据如图所示的实验过程和提供的数据(步骤②产生的气体全部逸出),完成下列问题:

(1)该反应产生的 C O 2 气体质量为g。
(2)计算反应后所得溶液中溶质质量分数(写出计算过程)

  • 题型:未知
  • 难度:未知

黄铜是一种常见的合金材料,其作用成分为 C u Z n ,还含有少量不与酸反应的成分.现向一定质量的黄铜中加入体积为100mL,密度ρ=1.2g/mL的稀硫酸,产生 H 2 的质量和硫酸溶液体积的关系如图所示.充分反应后溶液中剩余固体的质量为27g。

(1)观察图象,黄铜与硫酸充分反应后,硫酸是否有剩余?(选填"是"或"否")
(2)黄铜中 Z n 的质量分数为多少?(请列式计算,结果精确到0.1%)
(3)若往反应后的溶液中滴加26%的 B a C l 2 溶液至恰好不再产生沉淀时,共消耗 B a C l 2 溶液400g,则原硫酸溶液的质量分数为多少?(请列式计算,结果精确到0.1%)

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  • 难度:未知

食盐因含有氯化镁而易潮解,现有只含氯化镁杂质的食盐10g,将其置于烧杯,加30g水溶解,得40g溶液.再向其中加入未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液10g,充分反应后,烧杯内剩余溶液为48.84g。
(1)问生成沉淀的质量;
(2)求反应后溶液中溶质的质量分数.

  • 题型:未知
  • 难度:未知

有一包含有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,为了测定其含量,技术员小颖取19g样品放入烧杯中,加入100g水充分溶解后,逐滴滴入稀盐酸并不断搅拌,至B点时恰好完全反应。测出烧杯内溶液的总质量与加入稀盐酸质量的关系曲线如图所示(反应生成的气体全部逸出)。已知碳酸钠与稀盐酸反应分两步进行:
第一步反应: N a 2 C O 3 + H C l = N a C l + N a H C O 3
第二步反应: N a H C O 3 + H C l = N a C l + H 2 O + C O 2


求:(1)图中AB段表示第步反应;反应后生成的二氧化碳质量是g.
(2)所加入的稀盐酸中溶质质量分数是多少?

(3)样品中碳酸氢钠的质量是多少?

  • 题型:未知
  • 难度:未知

一定质量的碳酸钠和氯化钠固体混合物,加入101 克水完全溶解后,再往其中加入100 g 氯化钙溶液,恰好完全反应。过滤,将滤渣干燥,称得其质量为10 g ,测得滤液中溶质的质量分数为10 % 。试计算:
(1)100 g 氯化钙溶液中溶质的质量。
(2)原固体混合物中碳酸钠的质量分数。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验.称取样品10.0克,再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入,实验情况如图所示.求:

(1)铜锌合金汇中, Z n 的质量分数是.
(2)所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?

  • 题型:未知
  • 难度:未知

镁是一种活泼性较强的金属,在空气中易发生缓慢氧化,表面呈灰黑色。
(1)镁与氧气的反应属于(填基本反应类型)。要观察金属镁的颜色,需将镁条如何处理
(2)若30 g 镁条存放一段时间后,质量变为了34 g ,则参加反应的氧气为 g (假设镁只与氧气反应)。若将上述氧化前和氧化后的镁条分别与足量稀硫酸反应,生成硫酸镁的质量关系是前者后者(填">"、"="或"<")。
(3)将2.4 g 未氧化的镁加入到97.8 g 的稀硫酸中,恰好完全反应。求反应后所得溶液的溶质质量分数(假设反应过程中水分未损失)。

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  • 难度:未知

7.0g含杂质的铁粉样品与足量稀硫酸反应,产生氢气的物质的量与时间关系如图所示(杂质不与酸发生反应)。计算样品中所含铁的质量分数(根据化学方程式列式计算)。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

初中化学物质组成的综合计算试题