高中化学化学电源新型电池试题

铁——镍蓄电池充电放电时发生的反应为：
，关于此蓄电池的下列说法中不正确的是（　）

A．放电时Fe为负极

B．充电时阴极的电极反应式为：

C．放电时的反应为：

D．蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中

普通干电池中装有二氧化锰和其他物质，二氧化锰的作用是

A．和正极作用把碳变成CO2

B．把正极附近生成的氢气氧化成水

C．电池中发生化学反应的催化剂

D．和负极作用，将锌变成锌离子Zn2+

最新研制的一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池。下列有关此电池的叙述错误的是（   ）

A．正极电极反应：O2+2H2O+4e^-====4OH^-

B．负极电极反应：CH3OH+8OH^--6e^-====+6H2O

C．电池在使用过程中电解质溶液的pH升高

D．当外电路通过0.6 mol电子时，理论上消耗甲醇3.2 g

把a、b、c、d4块金属片浸入稀H2SO4中，分别用导线两两相连可以组成原电池。a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d→c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时，d极发生氧化反应。这4种金属的活动性由强到弱的顺序是________。

镍镉可充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是KOH，放电时的电极反应式是Cd+2OH^-－2e^-Cd(OH)₂，2NiO(OH)+2H₂O+2e^-2Ni(OH)₂+2OH^-。下列说法不正确的是（  ）

A．电池的总反应式是Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2

B．电池充电时，镉元素被还原

C．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大

D．电池充电时，电池的负极和电源的正极连接

甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可出天然气来合成，已知：
①2CH₄(g)＋O₂(g)＝2CO(g)+4H₂(g）  △H=－71kJ／mol
②CO(g)＋2H₂(g)=CH₃OH（l）  △H=－90.5kJ/mol
③CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂＋2H₂O(g)  △H＝－890kJ／mol
下列说法不能得出的结论是

A．反应②在任何温度下均能自发进行

B．CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)△H>-90.5kJ／mol

C．甲醇的燃烧热为764kJ／mol

D．若CO的燃烧热为282.5kJ/mol，则H2的燃烧热为286kJ／mol

镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，另一极充入过氧化氢，电解质溶液是酸化的氯化钠溶液，放电时总反应：Mg＋2H^＋＋H₂O₂= Mg^2＋＋2H₂O。关于该电池说法正确的是

A．镁合金为电源负极，发生氧化反应	B．放电时H^＋在正极反应得电子
C．正极方程式为：H2O2＋2e^－=2OH^－	D．放电时正极的pH降低

甲醇燃料电池（DMFC）可用于笔记本电脑、汽车等，该燃料电池是以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，电解质可以是质子交换膜（可传导氢离子），也可以是固体氧化物（可传导氧离子），甲醇和氧气分别在多孔金属电极上发生反应，从而将化学能直接转化为电能。下列叙述中错误的是
A．电池放电时，甲醇在负极发生氧化反应
B．以固体氧化物为电解质的电池放电时，氧离子由负极移向正极
C．以质子交换膜为电解质的电池放电时，正极的反应为：O₂+4H⁺+4e^—  2H₂O
D．电池的总反应是：2CH₃OH+3O₂  2CO₂+4H₂O

请仔细观察两种电池的构造示意图，回答下列问题：

（1）碱性锌锰电池的总反应式：Zn＋2MnO₂＋2H₂O＝2MnOOH＋Zn(OH)₂，则负极的电极反应式：
                
（2）碱性锌锰电池比普通锌锰电池（干电池）性能好，放电电流大。试从影响反应速率的因素分析
其原因是                                         
（3）某工厂回收废旧锌锰电池，其工艺流程如下：

已知：生成氢氧化物的pH如下表：

物质	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Zn(OH)2	Mn(OH)2
开始沉淀pH	2.7	7.6	5.7	8.3
完全沉淀pH	3.7	9.6	8.0	9.8

 
①经测定，“锰粉”中除含少量铁盐和亚铁盐外，主要成分应是MnO₂、Zn(OH)₂                 。
②第一次加入H₂O₂后，调节pH＝8.0。目的
是                                         。
③试列举滤液4的应用实
例                                                        。

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

①CH₃OH(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋3H₂(g)  △H₁=" +" 49.0 kJ·mol ^-1
②CH₃OH(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂(g)  △H₂=－192.9 kJ·mol ^-1
下列说法正确的是     

A．根据②推知：在25℃，101 kPa时，1mol CH3OH(g)燃烧生成 CO2和H2O(l)放出的热量应大于192.9 kJ

B．反应②中的能量变化如右图所示，则△H2= E1－ E3

C．H2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收能量

D．CH3OH的燃烧热△H＝－192.9 kJ·mol ^-1

A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大

B．电池放电时，镍元素被氧化

C．电池充电时，氢元素被还原

D．电池放电时，H2是负极