高中化学磷试题

下列有关自然界中氮循环（如右图）的说法不正确的是

A．含氮无机物和含氮有机物可相互转化
B．通过闪电产生NO属于高能固氮
C．硝酸盐被细菌分解为氮气过程,氮元素一定被氧化
D．C、H、O也参与自然界中氮循环

课外小组的同学利用下图装置研究铜与稀硝酸的反应。

（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式是                       。
（2）实验过程中集气瓶收集到无色气体，由此说明铜与稀硝酸反应生成了NO。某同学认为上述理由不足，原因是__________________（用化学方程式表示）。
（3）同学们经过讨论，决定改用装置B进行反应，实验步骤①～③如下图所示。步骤③拔去注射器的橡胶帽，拉动活塞吸入少量的空气后，迅速盖上橡胶帽。如果观察到              的现象，就能证明铜与稀硝酸反应生成了NO。

NO、NO₂、NH₃、SO₂、CO等都是空气污染物。
（1）酸雨的形成主要是大气中的_________溶于水后形成了酸性溶液。
（2）在汽车的排气管上装一个催化转化装置，可使汽车尾气中的NO与CO反应，生成氮气和碳的另一种无污染的气体，请完成该转化的化学方程式： NO +  CO—N₂+          。

下列气体可用排水法收集的是

A．NH3

B．NO2

C．NO

D．SO2

下列关于浓HNO₃与浓H₂SO₄的叙述正确的是  

A．都具有吸水性	B．露置于空气中都能形成白雾
C．露置于空气中，溶液浓度均降低	D．露置在空气中，溶液质量均减轻

下列反应不能发生的是

A．木炭投入到热的浓硫酸中	B．木炭投入到热的浓硝酸中
C．铜片投入到冷的浓硫酸中	D．铜片投入到冷的浓硝酸中

下列气体不能用排空气法收集的是

A．NO

B．NO2

C．SO2

D．NH3

下列每步转化不能通过一步反应就实现的是

A．NH3→NO→NO2→HNO3

B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2

C．S→SO2→H2SO4→MgSO4

D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

制备干燥的氨气所需的药品是

A．NH4Cl溶液，NaOH溶液	B．浓NaOH溶液，NH4Cl晶体，浓H2SO4
C．浓氨水，浓硫酸	D．NH4Cl固体，消石灰，碱石灰

1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法中不正确的是

A．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L

C．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1

D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

下列说法不正确的是

A．汽车尾气中的氮氧化物源于汽油的不完全燃烧

B．碘化银可用于人工降雨

C．液氨汽化时吸收大量的热，故可做制冷剂

D．在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂

氯碱工业生产中用氨气检查氯气管道是否泄漏，氨气遇到氯气会产生白烟，
（1）反应还生成了一种无毒的气态单质，写出反应的化学方程式 ________________________。
（2）在该反应中，氧化剂是____________，还原产物是____________，当有1.7g的氨气参与反应时，转移的电子数目为____________。
（3）列式计算当有112 mL的氯气（已折算到标准状况）参加反应时生成白烟的质量为________ g。

将一定质量的铜溶于50mL11mol/L的浓硝酸中，待铜完全溶解后，生成0.2molNO₂和NO的混合气体，并测得溶液中H⁺的浓度为1mol/L.假设反应后溶液的体积仍为50mL，则金属铜的质量为（ ）

A．6.4g

B．9.6g

C．11.2g

D．12.8g

实验室制取下列气体时，不可用排水法收集的是：

A．NO2

B．H2

C．O2

D．NO

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：
（1）工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是：                  （两个）；不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是                    （答两点）
（2）在一定体积的10 mol·L^－1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的实际体积             (填“大于”、“等于”或“小于”)180 mL。
（3）若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO₃溶液)，则该反应的离子方程式为          
（4）将8 g Fe₂O₃投入到150 mL某浓度的稀硫酸中，再投入7 g铁粉，充分反应后，收集到1.68 L H₂(标准状况)，同时，Fe和Fe₂O₃均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4 mol·L^－1的NaOH溶液150 mL。则原硫酸的物质的量浓度为