高中化学溶液的配制试题

同浓度的下列溶液中NH₄⁺的浓度的由大到小顺序为                 
①NH₄HSO₄ ②(NH₄)₂SO₄ ③(NH₄)₂Fe(SO₄) ④NH₄HCO₃ ⑤(NH₄)₂CO₃

用物质的量都是0.1 mol的CH₃COOH和CH₃COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH₃COO^-)＞C(Na⁺)，对该混合溶液的下列判断正确的是(    )

A．C(H^+)＞C(OH^-)	B．C(CH3COOH)＋C(CH3COO^-)＝0.2 mol/L
C．C(CH3COOH)＞C(CH3COO^-)	D．C(CH3COO^-)＋C(OH^-)＝0.2 mol/L

在0.1 mol/l的NH₃·H₂O溶液中，下列关系正确的是

A．C(NH3·H2O)＞C(OH^-)＞C(NH4^+)＞C(H^+)	B．C(NH4^+)＞C(NH3·H2O)＞C(OH^-)＞C(H^+)
C．C(NH3·H2O)＞C(NH4^+)＝C(OH^-)＞C(H^+)	D．C(NH3·H2O)＞C(NH4^+)＞C(H^+)＞C(OH^-)

某碱性溶液中只有Na^＋、CH₃COO^－、H^＋、OH^－四种离子。则下列描述正确的是(    )

A．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈蓝色

B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C．在NaOH溶液中加入一定量的CH3COOH溶液，只有当溶液中离子浓度满足： c(Na^＋)＞c(CH3COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)时，才符合题意。

D．加入适量氨水，c(CH3COO^－)一定大于c(Na^＋)、c(NH4^＋)之和

下列关于电解质溶液的叙述正确的是    (    )

A．常温下，Ph=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为：

B．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．室温下，CH3COOH分子可存在于pH=8的碱性溶液中

D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

将等浓度的K₂S溶液和NaHSO₄溶液等体积混合，得到的溶液中离子浓度关系正确的是   

A．c(K^+)>c(Na^+)>c(H^+)>c(OH)

B．c(Na^+)+c(K^+)+c(H^+)=c(SO)+c(HS)+c(OH)+c(S^2^一)

C．c(SO)>c(HS)>c(OH)>c(H^+)

D．c(K^+)=c(S^2^一)+c(H2S)+c(HS)+c(SO)

关于“电解氯化铜溶液时的pH变化”问题，化学界有以下两种不同的观点：观点一：“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的pH升高。观点二：“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时pH值的变化如右图曲线关系。请回答下列问题：

①电解前氯化铜溶液的pH值处于A点位置的原因是：                  （用离子方程式说明）。
②“理论派”所持观点的理论依据是：                         。
③“实验派”的实验结论是        　　　　        ，他们所述“精确实验”是通过
 　　　　　     确定的。
④你持何种观点？你所持观点的理由是（从化学原理加以简述）                。

：已知一种c(H⁺)=1×10^-3mol·L^－1的酸和一种c(OH^— )= 1×10^-3 mol· L^－1碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性。其原因可能是  （   ）
A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应       B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应       D．生成了一种强酸弱碱盐
分析：题中两溶液中的c(H⁺)= c(OH^— )，采用中和假想法，若是强酸强碱等体积混合，溶液一定呈中性。现溶液呈酸性，说明酸过量，且必须是弱酸。以此得答案B。
注意：中和反应后溶液的酸碱性由两方面决定。该题给出c(H⁺)= c(OH^—)，故应从酸碱用量考虑。如未理解题意，极易从盐的水解进行分析，故易错选C、D。

若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（   ）                                                                                                   

A．10:1

B．5:1

C．1:1

D．1:10

1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（ C ）

A．9.0

B．9.5

C．10.5

D．11.0

常温时，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是                                                                

A．pH ="12" 的Ba(OH)2	B．pH =12的氨水
C．0．005mol/L NaOH	D．0．05mol/LBaCl2

下列叙述正确的是（）

A．	95℃纯水的 <7，说明加热可导致水呈酸性
B．	=3的醋酸溶液，稀释至10倍后 =4
C．	0.2 的盐酸，与等体积水混合后 =1
D．	=3的醋酸溶液，与 =11的氢氧化钠溶液等体积混合后 =7

室温下，下列混合溶液的PH一定小于7的是（ ）
A  PH＝3的盐酸和PH＝11的氨水等体积混合
B  PH＝3的盐酸和PH＝11的氢氧化钡等体积混合
C  PH＝3的醋酸和PH＝11的氢氧化钡等体积混合
D  PH＝3的硫酸和PH＝11的氨水等体积混合

下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是
A．0.1 mol•L^-1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB^-)＞c(H₂B)＞c(B^2-)
B．等物质的量浓度的下列溶液中，①NH₄Al(SO₄)₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④NH₃·H₂O；c(NH₄⁺) 由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④
C．amol·L^-1HCN溶液与bmol·L^-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na^＋)＞c(CN^-)，则a一定大于b
D．0.1mol·L^-1的醋酸的pH＝a，0.01mol·L^-1的醋酸的pH＝b，则a＋1＝b

某温度（t℃）时，水的Kw=1×10^－12，则该温度（填“>”、“<”或“=”）          25℃，其理由是                                                     
                                                                     。
⑴将此温度下pH=11的NaOH与pH="1" HCl等体积混合，混合后溶液pH=        ；
⑵将此温度下pH=9的Ba(OH)₂溶液取出1mL，加水稀释至10000mL，则稀释后溶液
c(Ba²⁺)﹕c(OH^－)=             ；
⑶将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄溶液bL混合：
①若所得混合液为中性，则a﹕b=            ；
②若所得混合液的pH=2，则a﹕b=