高中化学探究物质的组成或测量物质的含量试题

若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移电子数为0.1 NA

B．18 g D2O中含有的质子数目为10 NA

C．常温常压下，1 mol氦气中含有的核外电子数为2 NA

D．a g某气体含分子数为b，c g该气体在标况下的体积为22.4ab/(c NA) L

某气体的摩尔质量为M g/mol，N_A表示阿伏加德罗常数， 在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X。则 表示的是

A．V L该气体的质量（以g为单位）

B．1 L该气体的质量（以g为单位）

C．1 mol该气体的体积（以L为单位）

D．1 L该气体的物质的量（以mol为单位）

N_A表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是(     )

A．200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe^3+和SO4^2-离子数的总和是NA

B．1 mol －CH3和1 mol OH^- 都含有10 NA个电子

C．标准状况下3.36 L CCl4含碳原子数为0.15NA

D．1mol Na完全反应生成Na2O2时失去NA个电子

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．在标准状况下22.4L H2中含有氢分子的个数为2NA

B．56g Fe与稀盐酸充分反应时失去的电子数为2NA

C．44g CO2中含有氧原子的个数为2NA

D．1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA

实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,现取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4 L。
请回答下列问题：
（1）写出该反应的离子反应方程式______________________。
（2）参加反应的二氧化锰的质量为____________。
（3）反应中被氧化的HCl的物质的量为 ____________。

向硫酸钾和三氯化铁的混合液中滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子完全沉淀时，铁离子也完全沉淀。则原混合液中硫酸钾和三氯化铁的浓度之比为

A．3：1

B．3：2

C．2：1

D．2：3

用98％的浓硫酸(密度为1．84g/)配制100mL 1 mol/L的稀硫酸，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，配制中使用仪器的先后顺序排列正确的是（  ）

A．④③⑦⑤⑥

B．②⑤⑦⑥

C．①③⑤⑥⑦

D．②⑥③⑦⑤⑥

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是

A．18gH2O含有的氢原子数目为NA

B．标准状况下，22.4LCO2含有的分子数目为NA

C．1L1mol·L^-1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为NA

D．1molH2在O2中完全燃烧转移的电子数目为NA

设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（     ）

A．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA

B．1mol甲基中含有的电子数为10NA

C．13g乙炔和苯的混合气体中含有原子总数为2NA

D．1L 0.1mol·L^-1乙酸溶液中H^＋数目为0.1NA

（1）某氯化镁溶液的密度为d g·cm^-3，其中镁离子的质量分数为A%，则300 mL该溶液中c (Cl^-)＝                    (mol/L)。
（2）无土栽培中，需配制营养液NaH₂PO₄、Na₂HPO₄(物质的量之比为4 : 1)，已知每升含磷元素0.10mol，现用4.0mol/LH₃PO₄和固体NaOH配制2 L该营养液需要：
V(H₃PO₄)=                   (mL)，m(NaOH)=                (g)。
（3）甲、乙两烧杯中各成盛有100mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为 甲 : 乙＝1 : 2，则加入铝粉的质量为:  （g）。

某溶液中只含Na^＋、Al^3＋、Cl^―、SO₄^2―，已知前三种离子的个数比为3 : 2 : 1，则溶液中c(Al^3＋) 和c(SO₄^2―) 之比为：

A．3∶4

B．1∶2

C．1∶4

D．3∶2

下列有关阿伏加德罗常数（N_A）的说法错误的是：
A．32 g氧气和臭氧的混合气体中所含的原子数为2N_A.
B．常温常压下，22.4LCO₂含有的分子数目为N_A
C．0.1mol OH^-含有N_A个电子
D．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移的电子数为0.2N_A

下列说法正确的是（   ）

A．摩尔是物质的量的单位

B．溶液中或熔融状态下能导电的物质就是电解质

C．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化

D．得电子的物质被还原，是还原剂

Ⅰ、如果配制3mol/L的NaOH溶液500mL，需称量NaOH固体             g。
（1）在该溶液的配制过程中，用到的玻璃仪器：            、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒。
（2）如果在定容时仰视，溶液浓度将          ；若定容时液面高于刻度线应采取的措施是           。
Ⅱ、取上述实验中配制的NaOH溶液100mL，缓慢通入一定量的CO₂，充分反应，测得最后溶液呈碱性。
（1）此时溶液的溶质若是单一成分，可能是               或                 。
（2）若果在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1mol/L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑溶解于水）关系如图所示。

①由图可知，碱性溶液中的单一溶质为                          。
②请写出0-A段所发生反应的离子方程式                         。
③B点时，产生的CO₂在标准状况下的体积为             mL；B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是              mol/L（两种溶液混合时体积可以直接相加）。

下列叙述正确的是

A．16g O2所含氧原子个数约为6.02×10^23

B．1mol N2参加氧化还原反应时电子转移数约为3×6.02×10^23

C．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl2溶液，含有的Cl^－数约为6.02×10^23

D．常温常压下，22.4L SO2含分子的个数约为6.02×10^23