高中化学探究铁的吸氧腐蚀试题

下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是

A．保持表面干燥

B．表面镀锌

C．表面镶嵌铜块

D．与电源负极相连

钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。
（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）的化学方程式：              。
（2）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（Fe₂O₃•xH₂O），写出铁发生电化学腐蚀时正极的电极反应：                  。
（3）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀            （填字母）。

（4）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置如右图，请回答：
① B电极对应的金属是            (写元素名称)，A电极的电极反应式是                   。
② 若电镀前两电极的质量相同，电镀完成后, 若电镀时电路中通过的电子为0.2mol，将它们取出洗净、烘干、称量，则A、B两极质量相差           g。

下列说法正确的是

A．马口铁(锡铁)镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化

B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用于减缓金属的腐蚀

C．钢铁电化学腐蚀的两种主要类型其主要区别在于水膜的pH不同引起负极反应的不同

D．无论哪种类型的金属腐蚀，其实质都是金属被氧化

一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表。下列说法不正确的是（    ）

pH	2	4	6	6.5	8	13.5	14
腐蚀快慢	较快	慢	较快
主要产物	Fe^2+	Fe3O4	Fe2O3	FeO2^-

A．当溶液pH<4，碳钢主要发生析氢腐蚀
B．当溶液pH>13.5，碳钢腐蚀的正极反应式为O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O
C．当溶液pH>6，碳钢主要发生吸氧腐蚀
D．煮沸除去氧气的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓

下列过程中需要通电才可以进行的是（    ）
① 电离  ② 电解 ③ 电镀  ④ 电化学腐蚀

A．①②③

B．②③

C．②③④

D．全部

下列实验现象以及结论均合理的是

A．在一块镀锡铁板刻一划痕，滴加酸化的食盐水浸泡及KSCN溶液，溶液颜色没有变化，判断其具有好的耐腐蚀性

B．测定一定物质的量浓度的某NaA溶液的pH，pH>7，可以说明HA是弱酸

C．在氯化银的悬浊液中加入碘化钠溶液，沉淀颜色不变，说明氯化银的溶解度比碘化银大

D．在酸碱中和滴定中，用标准氢氧化钠溶液测定醋酸溶液的浓度时，用甲基橙做指示剂对滴定终点的判断比用酚酞的更准确

在日常生活中，我们经常看到铁制品生镑、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是

A．按图I装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管

B．图Ⅱ是图I所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁

C．铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl^-由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl^-—2e^-—Cl2↑

D．图Ⅲ装置的总反应为4A1+302+6H20——4A1(0H)3,生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑

化学与社会、生活密切相关。下列有关说法错误的是

A．地球上99%以上的溴蕴藏在海洋中

B．用食醋可除去热水壶内壁的水垢

C．在水库铁闸门上接装铜块可减缓铁闸门腐蚀

D．将煤气化或液化可减少污染、提高燃烧效率

在海轮的船壳上连接锌块，下列相关说法正确的是

A．制成合金保护船体	B．是外加电流的阴极保护法
C．船体的反应：Fe -2e → Fe^2+	D．锌块的反应：Zn -2e → Zn^2+

下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（     ）

A．①＞②＞③＞④＞⑤	B．⑤＞①＞③＞②＞④
C．⑤＞①＞②＞③＞④	D．⑤＞②＞①＞③＞④

以下现象与电化学腐蚀无关的是(    )

A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿

B．生铁比纯铁容易腐蚀

C．铁质器件附有的铜质配件，在接触处容易生铁锈

D．银质物品久置表面变暗

家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（   ）

A．4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3

B．2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)2

C．2H2O+O2+4e＝4OH^-

D．Fe－3e＝Fe^3+

下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（   ）

A．纯银器表面在空气中会因化学腐蚀渐渐变暗

B．地下输油钢管与外加直流电源的正极相连可保护其不受腐蚀

C．海轮外壳连接锌块是采用牺牲阴极的阳极保护法保护外壳不受腐蚀

D．当镀锡铁制品的镀层破损时，锡镀层仍能对铁制品起保护作用

下列说法正确的是（ ）

A．若H2O2分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为4×6.02×10^23

B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7

C．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀

D．一定条件下反应N2＋3H22NH3达到平衡时，3v正(H2)=2v逆(NH3)

在三个烧杯中分别盛有海水，依次插入（1）铁片；（2）导线相连的铜、铁片；（3）导线相连的锌、铁片、铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是

A．（1）（2）（3）

B．（2）（3）（1）

C．（2）（1）（3）

D．（3）（2）（1）