高中化学试题

下列有关物质的应用不恰当的是

A．氧化铝可用作耐火材料

B．氧化铁可用作红色油漆和涂料

C．浓氨水可检验氯气管道漏气

D．二氧化硫可用于食品增白

下列物质的俗名与化学式不对应的是

A．硅石——SiO2	B．硫铁矿——FeS2
C．纯碱——NaOH	D．芒硝——Na2SO4·10H2O

在25℃时，将0.1 mol·L^－1的HA溶液与0.1 mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合后，测得混合溶液pH＝8，则下列所表示的该混合溶液中有关微粒的浓度关系中，错误的是
A．c(HA)＋c(A^－)＝c(Na^＋)＝0.1 mol·L^－1
B．c(Na^＋)－c(A^－)＝c(OH^－)－c(H^＋)
C．c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
D．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HA)

电解质溶液有许多奇妙之处，下列关于电解质溶液的叙述中正确的是

A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同

B．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH)前者小于后者

C．常温下，某溶液中由水电离出的c(H^＋)＝10^－5mol·L^－1，则此溶液可能是盐酸

D．常温下，1 mol·L^－1的CH3COOH溶液与1 mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na^＋)>c(CH3COO^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

对于反应C(s)+H₂O(g)⇌CO(g)+H₂(g)；△H＞0，下列有关说法正确的是

A．升高体系温度，平衡常数K减小

B．增大体系压强，平衡常数K不发生变化

C．平衡常数表达式为K=

D．增加C(s)的量，平衡正向移动

将X气体通入BaCl₂溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是网]

	A	B	C	D
X	SO2	Cl2	NH3	SO2
Y	H2S	CO2	CO2	Cl2

 

下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是
①金属钠投入到FeCl₃溶液  ②过量Ba(OH)₂溶液和明矾溶液
③Ba（HCO₃）₂溶液和NaHSO₄溶液  ④Na₂O₂投入FeCl₃溶液

A．①④

B．②③

C．①③④

D．①②③④

将0.4gNaOH和0.84gNaHCO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是

下表中各组物质不能实现如图转化的是

	甲	乙	丙
A	AlCl3	Al(OH)3	NaAlO2
B	AlCl3	Al	Al(OH)3
C	CO2	NaHCO3	Na2CO3
D	CO2	(NH4)2CO3	NH3

 

对实验Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是

A．实验Ⅰ：产生红褐色沉淀

B．实验Ⅱ：溶液颜色变红

C．实验Ⅲ：放出大量气体

D．实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解

下列操作可以达到实验目的的是

A．将Fe(OH)2露置在空气中加热灼烧可以得到FeO

B．为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的铁粉

C．要证明某溶液中不含Fe^3+而可能含Fe^2+，先加氯水，再加少量的KSCN溶液

D．将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水可检验气体产物中的CO2

下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是

A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶

B．气体实验装置在实验前进行气密性检查

C．可燃性气体的验纯

D．滴管不能交叉使用

设n_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4LCCl4含有4nA个Cl原子

B．7.8gNa2O2与足量水反应转移0.2nA个电子

C．0.1mol·L^-1NaCl溶液中含有0.1nA个Na^+

D．常温常压下，23gNO2、N2O4混合气体中含有nA个氧原子

（1）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为____________________。
（2）已知: 2Fe(s)+O₂(g)＝2FeO(s)   ΔH＝－544.0kJ·mol^－1
4Al(s)+3O₂(g)＝2Al₂O₃(s) ΔH＝－3351.4kJ·mol^－1
则Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式为：_______________________。

下表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂,可用下图装置制取、净化、收集的气体是:

编号	气体	a	b	c
A	NH3[	浓氨水	生石灰	碱石灰m]
B	CO2	盐酸	碳酸钙	饱和NaHCO3溶液
C	NO	稀硝酸	铜屑	H2O
D	Cl2	浓盐酸	二氧化锰	饱和NaCl溶液