高中化学试题

海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO₂发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br₂＋SO₂＋2H₂O＝2HBr＋H₂SO₄，下列说法正确的是

A．Br2在反应中表现氧化性

B．SO2在反应中被还原

C．Br2在反应中失去电子

D．1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子

下列说法不正确的是

A．尽管氯气的化学性质很活泼，但是纯净的液氯能用钢瓶贮存

B．欲除去CO2中的大量HCl气体，可将此混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶

C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存

D．新制的氯水中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu^2++2H2O＝4Na^++2Cu(OH)2↓+O2↑

B．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO3^2ˉ+ CO2+ H2O＝H2SiO3↓+CO3^2ˉ

C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al^3++4NH3·H2O＝AlO2ˉ+4NH4^++2H2O

D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO3^2ˉ+2H^+＝SO2↑+H2O

实验中需要1mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取的Na₂CO₃·10 H₂O的质量分别为

A．1000mL，106g	B．1000mL，286g
C．950mL，100.7g	D．950mL，271.7g

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．常温常压下，1.56g Na2O2含有的阴离子数为0. 02NA

B．标准状况下，22.4L SO3含有的分子数为NA

C．0.1mol氯气参与反应，转移的电子数一定为0.2NA

D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Clˉ个数为NA

下列说法不正确的是

A．汽车尾气中的氮氧化物源于汽油的不完全燃烧

B．碘化银可用于人工降雨

C．液氨汽化时吸收大量的热，故可做制冷剂

D．在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂

未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是：①天然气  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太阳能  ⑥生物质能  ⑦风能  ⑧氢能

A．①②③④

B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧

图标所警示的是：

A．氧化物

B．易燃物质

C．自燃物质

D．爆炸物质

旨在限制发达国家温室气体排放量、抑制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》，已于2005年2月16日正式生效。我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不切实际的是：

A．大力开发氢能源

B．充分利用太阳能

C．不使用含碳能源

D．提高能源利用率

保护环境是每—个公民的责任。下列做法有利于环境保护的是：
①推广使用无磷洗涤剂；②城市生活垃圾分类处理；③推广使用一次性木质筷子；④推广使用清洁能源；⑤大量使用化肥、农药；⑥推广使用无氟冰箱

A．①②④⑤

B．②③④⑥

C．①②④⑥

D．③④⑤⑥

下列物质中属于合金的是：

A．金

B．银

C．钢

D．水银

垃圾资源化的方法是：

A．填埋

B．焚烧

C．堆肥法

D．分类回收法

酸雨是指：

A．酸性的雨

B．pH=5.6的雨

C．pH<5.6的雨

D．pH=5的雨

PE是指：

A．聚乙烯塑料

B．聚氯乙烯塑料

C．聚丙烯塑料

D．聚苯乙烯塑料

光导纤维的主要成分是：

A．纯硅

B．玻璃

C．纯SiO2

D．沙子