高中化学试题

某固体混合物可能含有下列物质Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl，向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，将放出的气体通入足量的NaOH溶液后，气体体积减少了一部分，若将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，下列判断正确的是

A．混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3

B．混合物中一定不含有Na2CO3和NaCl

C．混合物一定不含有Na2O2和NaCl

D．混合物中一定含有Na2O2、Na2CO3、NaHCO3

下列叙述正确的是

A．1 mol H2O的质量为18g/mol

B．CH4的摩尔质量为16g

C．3.01×10^23个SO2分子的质量为32g

D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L

下列物质分类的正确组合是

	酸	碱	碱性氧化物	盐
A.	H2CO3	纯碱	CaO	明矾
B.	H2SO4	烧碱	Na2O	小苏打
C.	HNO3	氨水	Al2O3	石灰石
D.	NaHCO3	熟石灰	Al(OH)3	食盐

 

在t℃时,将a gNH₃完全溶于水,得到VmL溶液,假设该溶液的密度为ρg/cm³，质量分数为w，其中含NH₄⁺的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是（   ）

A．溶质的质量分数w＝（1000a/17V）100％

B．溶质的物质的量浓度c＝1000a/17V （mol/L）

C．溶液中c（OH^-）＝b/V （mol/L）

D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w

下列关于 0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（    ）

A．1 L 该溶液中含硝酸钾 202 g

B．100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 mol

C．从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1 mol/L

D．1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液

设N_A 表示阿伏加德罗常数，数值约为6.02×10²³。下列说法正确的是

A．1 L 0．1mol·L^-1的NaHCO3溶液中含有阳离子的物质的量为0．2mol

B．0.1 mol水蒸气在标准状况下体积为2．24 L

C．在25℃，1.01×10^5Pa时，11.2 L氧气所含的氧原子数目为6.02×10^23

D．标准状况下，氧原子总数为0．2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2．24 L

下列变化，加入还原剂可以实现的是

A．Ag→Ag^+

B．Cu→CuO

C．Fe2O3→FeO

D．NO→NO2

下列溶液中的Na⁺与50 mL 1 mol·L^-1 Na₃PO₃溶液中Na⁺的物质的量浓度相等的是

A．150 mL 3 mol·L^-1 NaCl溶液	B．75 mL 2 mol·L^-1 NaNO3溶液
C．150 mL 2 mol·L^-1 Na2SO4溶液	D．75 mL 1 mol·L^-1的Na2S溶液

对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是(     )

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO3^2-

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO4^2-

C．加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO4^2-

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba^2+

设阿伏加德罗常数的值为N_A，下列说法中正确的是：

A．标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1NA

B．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA

C．0.1molCnH2n+2中含有的C－C键数为0.1nNA

D．1mol苯乙烯中含有的C＝C数为4NA

在标准状况下，将a L NH₃完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g/cm³，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是（  ）
①w＝×100%
②c＝
③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5 w
④向上述溶液中再加入1.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：
c(Cl^－)> c(NH)>c(H^＋)>c(OH^－)

A．①③

B．②③

C．②④

D．①④

某同学想用实验证明FeCl₃溶液显黄色不是Cl^-造成的，下列实验中无意义的是

A．观察KCl溶液没有颜色

B．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅

C．向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失

D．向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失

下列化学方程式不能用离子方程式2H⁺+CO₃^2-＝H₂O+CO₂↑表示的是

A．2HCl + Na2CO3 =" 2NaCl" + H2O+ CO2↑

B．2HNO3 + BaCO3 = Ba（NO3）2 + H2O + CO2↑

C．H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2↑

D．H2SO4 +（NH4）2CO3 = （NH4）2SO4 + H2O + CO2↑

在0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡： CH₃COOHCH₃COO^－＋H⁺对于该平衡，下列叙述正确的是（    ）

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1 mol·L^－1 HCl溶液，溶液中c(H^+)减小

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是(   )

A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加

B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气

C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出

D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低