高中化学试题

物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是
①Cu与HNO₃溶液 ②Cu与FeCl₃溶液 ③Zn与H₂SO₄溶液 ④Fe与HCl溶液

A．①③

B．③④

C．①②

D．①③④

下列有关实验的做法错误的是

A．用苯从溴水中提取溴，有机层从分液漏斗的上口倒出

B．实验室可以用浓氨水和生石灰制备NH3

C．实验室中用加热方法分离碘和食盐的混合物

D．加入适量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3

下列说法中正确的是

A．干冰、液态氯化氢都是电解质

B．Na2O2晶体中既含有离子键又含有共价键

C．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物

D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

水是生命之源，也是化学反应的主角。试回答下列问题：
A、B、C是中学化学常见的三种有色物质（其组成元素均属于短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出A、B、C与水反应的化学方程式：
（1）A +H₂O:__________________；（2）B+H₂O:_________________；（3）C +H₂O:___________   ___。

下列关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是

A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明有Ca^2^＋

B．通入少量Cl2后，溶液变为黄色，再加入淀粉溶液后，溶液变蓝，说明有I^－

C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO3^2^－或SO3^2^－

D．往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明一定有SO4^2^－

下列实验中所选用的仪器或实验基本操作合理的是
①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 ②用酒精洗涤粘有硫粉的试管 ③用托盘天平称量10.1g氯化钠晶体 ④实验中不慎将手指划破，可立即用FeCl₃溶液止血 ⑤用瓷坩埚熔融NaOH ⑥用饱和NaHCO₃溶液除去CO₂中的少量SO₂

A．①②③④

B．③④⑥

C．③④⑤

D．③⑤⑥

在探究氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是

实验序号	实验现象	实验结论
A	氯水呈浅绿色	氯水中含有含有Cl2
B	向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色	氯水中含有HClO
C	向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀	氯水中含有Cl^－
D	向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生	氯水中含有H^＋

下列叙述正确的是

A．非金属氧化物一定不是碱性氧化物

B．HCl、H2S、NH3都是电解质

C．漏斗、蒸馏烧瓶、分液漏斗、滴定管等仪器用于物质分离

D．Fe(OH)3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备

下列实验过程中，始终无明显现象的是

A．CO2通入饱和碳酸钠溶液中

B．在稀硫酸中加入铜粉，再加入KNO3固体

C．NO2通入FeSO4溶液中

D．SO 2通入饱和CaCl2溶液中

下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A．Na2O2是碱性氧化物，能与CO2、H2O反应作供氧剂

B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装

C．SO2和Cl2均具有漂白性，两者混合使用可以增强漂白效果

D．氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制取含氯消毒剂

下图5个装置都是中学化学中常见的实验装置，某学习小组的同学欲用这些装置进行常见物质的制取并探究其性质（图中a、b、c表示止水夹），请对其进行完善或评价，试回答下列问题：

（1）将A、C、E相连后，以浓盐酸和      （填写名称）为原料制取Cl₂，仪器乙的名称是       。
写出实验中制备氯气的离子方程式                               。
（2）利用（1）中装置和药品，在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下：

实验 序号	实验操作	现象	结论
Ⅰ	将所得氯水滴入品红溶液	品红溶液褪色	氯气与水反应的产物有漂白性
Ⅱ	向所得氯水中加入碳酸氢钠粉末	有无色气泡产生	氯气与水反应至少产生一种酸性强于碳酸的物质

实验Ⅰ获得结论是否合理？        （填“合理”或“不合理”）。若选“不合理”，请说明理由（若选“合理”，则无需填写理由）：                                  。
实验Ⅱ获得结论是否合理？        （填“合理”或“不合理”）。若选“不合理”，请说明理由（若选“合理”，则无需填写理由）：                                  。
（3）利用（1）中装置还可设计一个简单的实验比较Cl^－和S^2－的还原性强弱。则C中预期出现的现象是                                                             。
（4）将B、D、E装置相连接（打开止水夹a和止水夹b，关闭止水夹c），在B中盛装浓硝酸和铜片（将铜片放在有孔塑料板上），可制得NO₂。一段时间后，欲用D装置探究NO₂与水的反应，其操作步骤为：先                                               ，再                                                                           以使烧杯中的水进入试管丁，观察现象。

下列有关铁及其化合物的说法中正确的是(  )

A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4

B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤

D．Fe^3^＋与KSCN产生血红色沉淀

物质X是某反应中的生成物，其质量变化为先增大，然后减小，下列各操作中指定物质数量变化符合此特征的是(  )

	A	B	C	D
操作	向NaClO溶 液中通入SO2	向Na2CO3溶 液中滴加盐酸	向NaHCO3溶液 中滴加石灰水	向KBr溶液 中滴加稀氯水
X	Na2SO3	NaCl	Na2CO3	Br2

 

某混合气体G可能含有CO、CO₂、SO₂、H₂O等气体，用a.无水CuSO₄、b.澄清石灰水、c.灼热CuO、d.碱石灰、e.品红溶液、f..酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检出的正确顺序是……（   ）

A．G→a→e→b→f→d→c	B．G→c→d→b→e→f→a
C．G→a→e→f→b→d→c	D．G→b→e→f→a→d→c

物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO₃溶液 ②Cu与FeC1₃溶液 ③Zn与H₂SO₄溶液 ④Fe与HC1溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（    ）

A．①③

B．③④

C．①②

D．①③④