高中化学试题

下列框图所示的转化关系中，甲为生活中常见的金属单质，乙、丙、丁为气体单质，D为家庭中常用物质（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）．

请回答：
（1）E的化学式为              ；甲的原子结构示意图为           ；
（2）反应①的离子方程式为          ；反应②的化学方程式为                  ；
（3）实验室制取并收集B的操作中，用         法收集B，验证B已收集满的方法是        （限答一种）．
（4）实验室制备丁的方程式为               ，工业上输送丁的管道出现气体泄漏，如何查漏（用方程式表示）                         ．

甲、乙、丙、丁四种物质转化关系如图．已知甲是一种导致钢铁生锈及许多还原性物质变质的单质，化合物乙、丙、丁均含有第三周期一种相同元素R．

（1）钢铁因甲而生锈时的正极反应式为                  ．
（2）若乙是难溶于水的酸性氧化物．则
①R的原子结构示意图                        ．
②乙的一种重要用途是                        ．
（3）若丙是离子化合物，且阴离子含金属元素R．
①工业上由乙制取R的单质伴随的能量主要转化形式是：           能转化为           能．
②R的单质与MnO₂反应的化学方程式为                          ．
③染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO₂¯，可以在碱性条件下加入R的单质除去（加热处理后的废水，会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）．除去NO₂¯（有丙的阴离子生成）的离子方程式为         ．

过氧化钠可作为氧气的来源．常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了14g，反应中有关物质物理量正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）

	二氧化碳	碳酸钠	转移的电子
A	0.5mol		NA
B		53g	0.5mol
C		53g	NA
D	11.2L	0.5mol

 
A．A    B．B    C．C    D．D

在0.1mol/L的NaHCO₃溶液中，下列关系式正确的是（  ）

A．c(Na^+)＞c(HCO3^-)＞c(CO3^2-)＞c(OH^-)

B．c(Na^+)+ c(H^+)=c(HCO3^-)+c(OH^-)

C．c(H2CO3)+c(H^+)＝c(OH^-)+c(CO3^2-)

D．c(Na^+)＝c(HCO3^-)+2c(CO3^2-)+c(H2CO3)

已知H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g) ΔH<0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，在相同温度下分别达到平衡。现欲使甲中HI平衡时的百分含量大于乙中HI平衡时的百分含量，则应采取的措施是(  )

A．甲中充入HI气体，乙中不变	B．甲降低温度，乙增大压强
C．甲中加入0.1 mol He，乙中不变	D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2

在一体积固定的密闭容器中通入2mol A和1mol B，一定条件下发生如下反应：
2A(g)+B(g) 3C(g)  ΔH<0，反应达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是(    )

下列有关说法正确的是（   ）

A．燃料电池工作时，燃料在负极被还原

B．氯碱工业采用的是以铜为电极，阳离子交换膜来电解饱和食盐水

C．有Mg、Al和NaOH溶液组成的原电池，其负极为铝，电极反应为Al－3e^- = Al^3+

D．二次电池充电时，电池负极连接到外接电源的负极

已知：H₂(g)＋Cl₂(g)==="2HCl(g)" ΔH＝－Q kJ·mol^－1（Q＞０），下列说法正确的是(  )

A．在一定条件下，1个氢气与1个氯气反应生成2个氯化氢放出Q kJ热量

B．在一定条件下，1 mol氢气与1 mol氯气反应生成2 mol液态氯化氢放出Q kJ热量

C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氯气的能量总和大于2 mol氯化氢气体的能量

D．在标准状况下，1L氢气和1 L氯气完全反应生成2L氯化氢气体放出QkJ热量

有机化合物A~H的转换关系如下所示

请回答下列问题
（1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65~75之间，1molA完全燃烧消耗7mol氧气，则A的结构简式是__________________，名称是__________________；
（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H₂反应生成E。由E转化为F的化学方程式是_______________________________；
（3）G与金属钠反应能放出气体，由F转化为G的化学方程式是__________________；
（4）①的反应类型是__________________；③的反应类型是__________________；
（5）链烃B是E的同分异构体，存在着顺反异构，其催化氢化产物为直链烷烃，写出B的结构简式_______________；
（6）C是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构，则C的结构简式__________________。

400K、1．01×10⁵ Pa时，2 L烃A的蒸气能在m L氧气中完全燃烧，反应后体积增至（m+4）L（体积在同条件下测定。）
（1）烃A的组成上应满足的条件是                          。
（2）当m=15时，该烃可能的分子式为                        。
（3）若A在常温常压下为气态，m的取值范围是                。

FeCl₃具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl₃高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：
（1）FeCl₃净水的原理是（用离子方程式表示）                    。FeCl₃溶液腐蚀钢铁设备，除H^＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）                     。
（2）为节约成本，工业上用NaClO₃氧化酸性FeCl₂废液得到FeCl₃。
①若酸性FeCl₂废液中c(Fe²⁺)=2．0×10^－2mol·L^－1，c(Fe^3＋)=1．0×10^－3mol·L^－1，
c(Cl^－)=5．3×10^－2mol·L^－1，则该溶液的PH约为           。
②完成NaClO₃氧化FeCl₂的离子方程式：
□ClO₃^―+□Fe²⁺+□             =□Cl^―+□Fe³⁺+□          。
（3）生成聚合氧化铁的离子方程式为：xFe³⁺+yH₂OFe_x(OH)y^(3x-y)++yH⁺    欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）                 。
a．降温         b．加水稀释       c．加入NH₄Cl     d．加入NaHCO₃

电化学在化学工业有着广泛的应用，
（1）工业冶炼铝的化学方程式是                    ；
（2）工业级氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换法膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。

①该电解槽的阳极反应式是                              ；
②除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口          （填写“A”或“B”）导出。
（3）爱迪生蓄电池的反应式为：Fe+NiO₂+2H₂OFe(OH)₂+Ni(OH)₂；高铁酸酸钠(Na₂FeO₄)
是一种新型净水剂．用下面装置可以制取少量高铁酸钠。

①此装置中爱迪生蓄电池的负极是________(填“a”或“b”)，该电池工作一段时间后必须充电，充电时生成NiO₂的反应类型是                  。
②写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式                   。

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
①NaOH（固体）  ②H₂O    ③HCl    ④CH₃COONa（固体）

A．①②

B．②③

C．③④

D．②④

下列叙述正确的是

A．100℃纯水在pH=6，所以水在100℃时呈酸性

B．pH=3的盐酸溶液，稀释至10倍后pH>4

C．0．2mol·L^－1的醋酸与等体积水混合后pH=1

D．pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠等体积混合后pH=7

下列所用材料不属于合金的是

A．家用的铝窗

B．建筑用的钢筋

C．铸造用的黄铜

D．温度计用的水银