高中化学试题

有机物甲用质谱仪测定如图1，核磁共振氢谱示意如图2，则甲的结构简式可能为
 

A．HCOOH

B．CH3CHO

C．CH3CH2OH

D．CH3CH2CH2COOH

下列关于有机物的说法不正确的是

A．可用水来鉴别苯和CCl4

B．煤的干馏属于化学变化，硝化反应、酯化反应、皂化反应都属于取代反应

C．CH2Cl2有两种同分异构体

D．高温加热能杀死病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性

钠和铝是两种重要的金属。请回答下列问题：
（1）一小块金属钠放置在空气中，观察到的现象是_________（填序号，下同）；若金属钠长时间在潮湿的空气中放置，最后生成的物质是_________。
A．金属表面逐渐失去光泽      B．氢氧化钠       C．碳酸钠
（2）将一小块金属钠投入水中，观察到的实验现象是________（填序号），发生反应的离子方程式为：__________________。
A．钠沉到水底      B．钠熔成小球       C．小球四处游动
（3）铝与稀硝酸反应的化学方程式为：Al+4HNO₃=Al(NO₃)₃+NO↑+2H₂O，该反应的氧化剂是_______（填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是________，当有5.4gAl发生反应时，转移电子的物 质的量为________mol。

在工农业生产和日常生活中经常用到的物质有下列几种：①Si ②NH₄Cl ③Ca(ClO)₂ ④Al(OH)₃ ⑤Fe₂O₃。其中：电脑芯片中常用的物质是__________（填序号，下同）；用于杀菌、消毒的物质 是____________；用作化肥的是____________；用作红色油漆和涂料的是___________；医用胃酸中和剂的是 _____________。

实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（     ）

A． 除去混有的杂质气体

B． 浓硫酸稀释

C． 分离出AgNO3溶液中的AgCl

D．

称量30.46g的NaOH固体

下列实验现象与氧化还原反应有关的是

A．氨水中滴加石蕊试液显蓝色

B．NO2通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色

C．萃取时向碘水中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成

D．向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成

下列离子方程式的书写正确的是（   ）

A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H^++CO3^2-=CO2↑+H2O

B．向氯化亚铁溶液滴加新制氯水：2Fe^2++Cl2=2Fe^3++2Cl^-

C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al^3++3OH^-=Al(OH)3↓

D．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H^+=3H2↑+2Fe^3+

用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）

A．18g水中所含的电子数为8NA

B．常温常压下，28g氮气所含的原子数为2NA

C．0.5molCuO的摩尔质量为40g/mol

D．22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5NA

下列反应不能观察到“既有沉淀析出，又有气体产生”现象的是（   ）

A．金属钠和硫酸铜溶液	B．过氧化钠和氯化镁溶液
C．氧化钠和氯化铵溶液	D．硫酸铵和氢氧化钡混合加热

当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（   ）

A．泥水

B．盐酸

C．Fe(OH)3胶体

D．NaCl溶液

光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光纤的主要原料是（   ）

A．CaCO3

B．CaO

C．Na2CO3

D．SiO2

利用右图装置进行下列实验，不能得出相关实验现象的是

选项	①	②	③	④
A	浓盐酸	Na2SO3	BaCl2溶液	出现浑浊
B	稀盐酸	石灰石	饱和Na2CO3溶液	出现浑浊
C	浓氨水	生石灰	酚酞溶液	出现红色
D	醋酸	贝壳	澄清石灰水	先浑浊后澄清

 

浓硫酸具有强氧化性可将红磷氧化为磷酸，其反应原理是
2P+5H₂SO₄(浓)==2H₃PO₄+5SO₂↑+2H₂O
若有1.24g的红磷参加反应，则：
（1）标出该反应的电子转移方向及数目。
（2）计算生成的SO₂在标准状况下的体积。（写出计算过程）

实验室用MnO₂粉末与浓盐酸共热制取氯气：
MnO₂+4HClMnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
实验Ι 验证氯气能否与水反应
某同学设计了如下图所示的实验装置：

（1）从下图选择适合A处的装置__________（填序号）。

（2）装置B中能否观察到预期的实验现象？_________（填“能”或“不能”），请说明理由______________。
实验II 测定反应后A中残余盐酸的浓度
步骤一：配制100mL1.00mol∙L^-1的NaOH溶液，配制过程如下：
①称量_______gNaOH固体，在烧杯中用适量蒸馏水溶解，冷却。
②将烧杯中的溶液转移至________中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，洗涤液也注入容量瓶中。
③继续加蒸馏水至离刻度线1~2cm处，改用_________滴加蒸馏水至凹槽面最低处与刻度线相切。
④盖上瓶塞，上下颠倒摇匀，将所配溶液转移至指定试剂瓶中，贴上标签。
步骤二：取2.00mL反应后A中的溶液，稀释后滴加步骤一配制所得NaOH溶液，恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积为11.80mL。
（3）完成步骤一的空格。
（4）根据实验数据，计算反应后A中残余盐酸的浓度为_________mol∙L^-1。
（5）某同学欲通过测Cl^-浓度来推测反应后A中残余盐酸的浓度，取2.00mL反应后A中的溶液，加入2.00mol∙L^-1AgNO₃溶液至不再产生沉淀时，发现所加的AgNO₃溶液的体积远大于理论值5.80mL，其原因是____________。

Na₂O₂可作为潜水艇里氧气的来源。将3.9gNa₂O₂充分反应。
（1）Na₂O₂的物质的量为_________mol。
（2）生成的O₂在标准状况下的体积为___________L。
（3）反应中转移的电子数为________(N_A为阿伏加德罗常数的值)。