高中化学试题

短周期中的主族元素M、R(M、R代表元素符号)形成的简单离子M^2-与R⁺的核外电子数之和为20，下列说法中，正确的是

A．M原子所含质子数一定大于R原子所含质子数

B．M、R两种元素结合形成的化合物中不可能含有共价键

C．M^2-与R^+的电子层结构不可能相同

D．M一定存在同素异形体

【改编】将等物质的量的A、B混合于1L的密闭容器中，发生反应：A(g)+ 3B(g)2C(g)+ xD(g)，经2min后，测得D的浓度为0.4mol/L，c(A):c(B)=" 5:" 3，C的平均反应速率是0.1 mol/(L·min)。求：
（1）此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B物质的量。
（2）B的平均反应速率。
（3）x值

某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

实验操作步骤：
Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。
Ⅱ.A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a。
请回答：
（1）B中反应的离子方程式是__               ____。
（2）通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是________（填字母）。

A．挥发性

B．还原性

C．氧化性

D．酸性

（3）C装置的作用是________，X是________（写化学式）。
（4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是______          __，
D中反应的化学方程式是_____                     ___。
（5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是________（从原子结构角度加以解释）。

【原创】现有A、B、C、D、E五种金属片，①把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸铜溶液中，A上有红色固体产生；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生氧化反应；③把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电流方向为B→导线→A；④将E放入水中，立即有气体产生。根据上述情况，回答下列问题：
（1）在①中，金属片_______发生氧化反应；
（2）在②中，金属片_______作负极；
（3）如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则金属片_______上有气泡产生；
（4）上述五种金属的活动性顺序是__________________。

如图所示是Zn和Cu形成的原电池，其实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是(  )

A．①②③

B．②④

C．④⑤⑥

D．③④⑤

将铁片和碳棒按下图所示方式插入硫酸铜溶液中，电流计指针发生偏转。下列针对该装罝的说法，正确的是

A．碳棒是正极

B．该装置能将电能转化为化学能

C．外电路中电流由铁片流出经过电流计流向碳棒

D．该装置的总反应为：2Fe+3Cu^2+=2Fe^3++3Cu

下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，以下叙述正确的是

A．气态氢化物的稳定性为H2T<H2R

B．单质与稀盐酸反应的速率为L<Q

C．M与T形成的化合物具有两性

D．L^2+与R^2-的核外电子数相等

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z^2＋与Y^2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是

A．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

C．Y分别与Z、W形成的化合物均为碱性氧化物

D．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

【改编】短周期的两种元素X、Y，其原子核外电子层数分别为a、b，最外层电子数分别为m、n。下列说法错误的是

A．若m=2，则X必定为第ⅡA元素

B．若a=m，则有两种金属元素

C．若Y的气态氢化物化学式为YHn，且b＜4，则该氢化物为非极性分子

D．若a＝b＝3，8＞m＞n＞b，则元素非金属性：X＞Y

【原创】在一定温度的密闭容器中将氨气充入容器中，进行如下的反应：2NH₃N₂+3H₂，反应5分钟后达平衡，测得平衡时各组分的浓度分别为：c(NH₃)＝0．6 mol/L，c(N₂)＝0.2 mol/L。试求：
（1）氨气的转化率为多少？
（2）反应前后的压强比为多少？
（3）计算该温度下氮气的体积分数．
（4）在这5分钟内，用N₂来表示的平均反应速率是多少？
（5）平衡时氢气的浓度是多少？

选做【化学——有机化学】1-对甲苯基-3-苯基-2-丙烯-1-酮（以下用M表示）是一种常见的工业原料，其结构简式为：，工业上合成M线路如下（反应中生成的小分子已略去）：

已知：在稀碱作用下，两分子的醛或酮可以互相作用，其中一个醛（或酮）分子中的α-氢加到另一个醛（或酮）分子的羰基氧原子上，其余部分加到羰基碳原子上，生成一分子β-羟基醛或一分子β-羟基酮。
请回答下列问题：
（1）有机物B的名称为         。
（2）物质A、C的关系为          。
a．同系物               b．同分异构体    
c．同素异形体           d．分子式相差1个CH₂
（3）①~④反应中，属于加成反应的有         。
（4）反应②的化学方程式为                    。
（5）的同分异构体有许多。能与NaHCO₃反应，且含有联苯基（上1个氢原子被取代）的同分异构体共有           种。

选做【化学——物质的结构】在元素周期表中，除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物。氢化物晶体的结构有共价型和离子型之分。
（1）氨气是共价型氢化物。工业常用氨气和醋酸二氨合铜{[Cu(NH₃)₂]Ac}的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根CH₃COO^-简写为Ac^-）。反应方程式为：[Cu(NH₃)₂]Ac+ CO+NH₃[Cu(NH₃)₃CO]Ac
①请写出基态Cu原子的电子排布式                 。
②氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为               。
③醋酸分子中的两个碳原子，甲基（—CH₃）碳和羧基（—COOH）碳的杂化方式分别是        。
④生成物[Cu(NH₃)₃CO]Ac中所含化学键类型有         。
a.离子键        b.配位键          c.σ键          d.π键
（2）某离子型氢化物化学式为XY₂，晶胞结构如下图所示，其中6个Y原子（○）用阿拉伯数字1~6标注。

①已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上。则5、6号Y原子均在晶胞      。（填“侧面”或“内部”）
②XY₂晶体、硅烷晶体和固态氨3种氢化物熔沸点高低顺序正确的是        。
a．XY₂晶体>硅烷晶体>固态氨       b．XY₂晶体>固态氨>硅烷晶体
c．固态氨>硅烷晶体>XY₂晶体       d．硅烷晶体>固态氨>XY₂晶体

选做【化学——化学与技术】煤炭被人们誉为黑色的“金子”，它是人类使用的主要能源之一。为了提高煤的利用率，减少有害气体的排放，人们采取了各式各样的方法。
（1）煤的气化和液化可以提高煤的利用率。煤的气化技术的主要产物是        。煤的液化技术又分为直接液化和间接氧化。将煤隔绝空气加强热得到焦炉气、煤焦油及焦炭等产品的技术称为       。
（2）煤在燃烧前、后及燃烧过程中均可采取措施减少有害气体的排放。
①在燃烧前，可以采用微生物脱硫技术。原理如下：

上述过程中Fe²⁺的作用为         。写出Fe²⁺Fe³⁺的离子方程式               。
②煤在燃烧时，进行脱硫处理，常采用          燃烧技术，在把煤和脱硫剂加入锅炉燃烧室，使煤与空气在流化过程中充分混合、燃烧，起到固硫作用。常用脱硫剂的主要化学成分为    （填化学式）。
③煤在燃烧后，烟气净化常采用除尘技术和脱硫、脱硝技术。湿法脱硫、脱硝技术中将烟气通入   设备，用石灰水淋洗。

工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量NH₄⁺、Fe^3＋、AsO₄^3－、Cl^－。为除去杂质离子，部分操作流程如下：

请回答问题：
（1）用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的浓度为4.9g·L^－1，则该溶液中的pH约为     。
（2）NH₄⁺在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以(NH₄)₂SO₄和NH₄Cl形式存在。现有一份(NH₄)₂SO₄溶液，一份NH₄Cl溶液，(NH₄)₂SO₄溶液中c(NH₄^＋)恰好是NH₄Cl溶液中c(NH₄^＋)的2倍，则c[(NH₄)₂SO₄]    c(NH₄Cl)（填：＜、=或＞）。
（3）随着向废液中投入生石灰（忽略溶液温度的变化），溶液中_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）投入生石灰调节pH到2~3时，大量沉淀主要成分为CaSO₄·2H₂O[含有少量Fe(OH)₃]，提纯CaSO₄·2H₂O的主要操作步骤：向沉淀中加入过量        ，充分反应后，过滤、洗涤、     。
（5）25℃, H₃AsO₄电离常数为K₁=5.6×10^－3_，K₂=1.7×10^－7_，K₃=4.0×10^－12。当溶液中pH调节到8~9时，沉淀主要成分为Ca₃(AsO₄)₂。
①pH调节到8左右Ca₃(AsO₄)₂才开始沉淀的原因是                          。
②Na₃AsO₄第一步水解的平衡常数数值为：           。
③已知：AsO₄^3－+2I^－+2H⁺= AsO₃^3－+I₂+H₂O ，SO₂+I₂+2H₂O=SO₄^2－+2I^－+4H⁺ 。上述两个反应中还原性最强的微粒是       。

T^oC时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)C(s) ∆H<0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，下列判断正确的是

A．T^oC时，该反应的平衡常数值为4
B．c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行
C．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T^oC
D．T^oC时，直线cd上的点均为平衡状态