高中化学定量研究的方法试题

某有机物X含碳、氢、氧三种元素。欲确定X的分子式，所需下述条件中的最少组合是
①含碳的质量分数 ②含氢的质量分数 ③蒸气的摩尔体积（折合成标准状况下 的体积） ④X对H₂的相对密度（同温同压） ⑤X的质量 ⑥X的沸点

A．①②③④⑥

B．①③⑥

C．①②④

D．①②

金属单质及其化合物常应用于有机物的反应和分析之中，某芳香族化合物A分子式为C₈H₁₀O₂  为测定其结构做如下分析：
（1）为确定羟基的个数， 将1mol A与足量钠反应生成氢气22.4L（标准状况下），说明A分子中含羟基    个。
（2）核磁共振氢谱显示A有3个峰，峰面积之比为1：2：2，该物质的结构简式为             。
（3）A在Cu催化下可被氧气氧化生成有机物B，B的相对分子质量比A小4。试写出反应的方程式       。
（4）1mol B与足量银氨溶液充分反应生成有机物C，同时得到银      克。将生成的有机物C酸化后得到有机物D。已知A，D在一定条件下可缩聚生成高分子化合物E。写出E在足量NaOH溶液中水解的化学反应方程式
（5）有机物F是有机物B的一种同分异构体。1mol F与足量钠反应同样生成氢气22.4L（标准状况下），且F能使氯化铁溶液显紫色。试写出满足此条件的有机物F的结构简式           （只写出一种即可）。

某有机物A化学式为C_xH_yO_z，15 g A完全燃烧可生成22 g CO₂和9 g H₂O。试求:
（1）该有机物的最简式    ；
（2）若A的相对分子质量为60且和Na₂CO₃混合有气体放出，A和醇能发生酯化反应，则A的结构简式为    ；
（3）若A的相对分子质量为60且是易挥发有水果香味的液体，能发生水解反应，则其结构简式为______    ；
（4）若A分子结构中含有6个碳原子，具有多元醇和醛的性质，则其结构简式为             。

乙醇氧化后可生成乙醛，某研究性学习小组的同学通过查阅资料获得信息：
①乙醛的沸点是20.8℃，它在溶液中易被氧化，氧化产物的沸点是117.9℃；
②久置的乙醛水溶液会产生分层现象，下层为水溶液，上层无色油状液体为乙醛的环状聚合物（C₂H₄O）_n，该聚合物的沸点比水的沸点高，分子中无醛基；
③利用反应：（C₂H₄O）_nnC₂H₄O △H＜0，可从久置的乙醛水溶液中提取乙醛（仍得到乙醛的水溶液）。
根据上述信息，用如图装置提取乙醛，请回答下列问题：

（1）写出乙醇氧化成乙醛的化学方程式：       ；
（2）将混合物加热至沸腾，（C₂H₄O）n缓缓分解，把生成的气体导入锥形瓶中：
①若实验过程中不使用冷凝管冷却，随着蒸发的进行，溶液中有黑色物质和刺激性气味气体生成。用化学方程式表示这一现象：       ；
②当锥形瓶内导管口气泡越来越少时，表明大部分乙醛已蒸出，实验结束。拆除实验装置的第一步操作是：       ；
（3）当n＝3时，试写出（C₂H₄O）n的结构简式    ；
（4）设计一简单实验证明久置的乙醛是否被氧化（写出简要操作步骤、使用的试剂、实验现象和结论）：       。

【化学——选修2：化学与技术】丙酮和苯酚都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：

相关化合物的物理常数

物质	相对分子质量	密度（g/cm^﹣3）	沸点/℃
苯酚	94	1.0722	182
丙酮	58	0.7898	56.5
异丙苯	120	0.8640	153

回答下列问题：
（1）反应①和②分别在装置      和      中进行（填装置符号）．
（2）反应②为      （填“放热”或“吸热”）反应．反应温度控制在50﹣60℃，温度过高的安全隐患是      ．
（3）在反应器A中通入的X是      ．
（4）在分解釜C中加入的Y为少量浓硫酸，其作用是     ，优点是用量少，缺点是      ．
（5）中和釜D中加入的Z最适宜的是      （填编号．已知苯酚是一种弱酸）
a．NaOH         b．CaCO₃        c．NaHCO₃       d．CaO
（6）蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为      和      ，判断的依据是      ．
（7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是      ．

（原创）用以下几种常见有机物填写下列空白：
a．CH₄  
b．C₂H₄ 
c．C₆H₆ 
d．C₂H₅OH   
e．CH₃COOH
（1）等质量的CH₄、C₂H₄、C₆H₆三种烃完全燃烧消耗O₂的量由多到少的顺序是        （用序号表示）。
（2）等物质的量混合的甲烷和乙酸蒸气完全燃烧所得二氧化碳和水蒸气的物质的量之比为        。
（3）由乙烯和乙醇蒸气组成的混合气体1mol完全燃烧所需氧气在标准状况下的体积为         L。
（4）由两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后，将产生的气体全部通过图示装置，得到如表所列的实验数据（产生的气体完全被吸收）。

	实验前	实验后
（干燥剂＋U形管）的质量	101．1 g	104．7 g
（澄清石灰水＋广口瓶）的质量	312．0 g	318．6 g

根据实验数据填空：
①假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为           g。
②混合气体中C、H两元素的物质的量之比为            。
③若混合气体是由CH₄和C₂H₄组成，则二者的体积比为           。

一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO₂和水蒸气，此混合气体总质量为49.6g，当其缓慢经过足量无水CaCl₂时，无水CaCl₂增重25.2g，则原混合气体中CO₂的质量为

A．12.5g

B．13.2g

C．19.7g

D．24.4g

（1）(5分)由A、B两种气态烃组成的混合气体，对H₂的相对密度为17。常温常压下，取这种混合气体10mL与80mL氧气（过量）混合，当完全燃烧后恢复到原状态时，测得气体的体积为70mL。试求：
①混合气体的平均组成为（用C_xH_y的形式表示）___________；
②若上述两种气体按体积1:1混合时，则两种气态烃的可能组成为______________。
（2）(5分)具有支链的化合物X的分子式为C₄H₈O，X既能使Br₂的四氯化碳溶液褪色，又能与Na反应。
①X的结构简式是               
②写出与X具有相同官能团的X的所有同分异构体的结构简式：_____________

某烃的一种同分异构体，核磁共振氢谱测得分子中只有一个吸收峰，则该烃的分子式可能为

A．C6H14

B．C7H16

C．C8H18

D．C9H20

化合物A（C₁₁H₈O₄）在NaOH溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C。回答下列问题：
（1）B的分子式为C₂H₄O₂，分子中只有一个官能团，且能与乙醇发生酯化反应，请写出两种能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式_______、_______
（2）C是芳香化合物，相对分子质量为180，其碳的质量分数为60.0％，氢的质量分数为4.4％，其余为氧，则C的分子式是________。
（3）已知C的芳环上有三个取代基，其中一个取代基无支链，且还有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能团及能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，另外两个取代基相同，分别位于该取代基的邻位和对位，则C的结构简式是___________。
（4）A的结构简式是___________

某混合气体由两种气态烃组成｡2．24L该混合气体完全燃烧后，得到4．48L二氧化碳(气体已折算成标准状况)和3．6g水｡则这两种气体可能是

A．CH4和C3H8

B．CH4和C3H4

C．C2H4和C3H4

D．C2H4和C2H6

某有机物6g完全燃烧，生成3.6gH₂O和4.48LCO₂（标准状况下），0.5mol此有机物的质量为30g。
（1）求该有机物的分子式；（写出必要的计算过程）
（2）写出该有机物可能的结构简式（至少两种）；
（3）若此有机物能使紫色石蕊试液变红，确定该有机物的结构简式与名称。

苹果酸广泛存在于水果肉中，是一种常用的食品添加剂。物理分析测得苹果酸的相对分子质量为134，存在5种不同环境的H原子，ω(C)＝35．82％、ω(H)＝4．48％、ω(O)＝59．70％。取2．68g苹果酸溶于水配成溶液，用0．80mol/LNaOH溶液滴定耗去50．00mL恰好中和，1mol苹果酸与足量的Na反应生成1．5mol的H₂。试求：
（1）苹果酸的分子式；
（2）苹果酸分子中含羧基的个数；
（3）请写出苹果酸的结构简式。

5.8 g某有机物Q完全燃烧可产生13.2 g CO₂和0.3 mol H₂O。已知Q蒸气对氢气的相对密度是29；Q能发生酯化反应，分子中不含甲基，为链状结构。请通过计算确定Q的稳定结构的结构简式（烯醇式：C=C—OH不稳定）。

有机物A是一种纯净的无色黏稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

实验步骤	解释或实验结论
（1）称取A物质 18.0 g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。	试通过计算填空： （1）A的相对分子质量为_  _
（2）A的核磁共振氢谱如图：	（2）A中含有_____种氢原子
（3）另取A 18.0 g与足量的NaHCO3粉末反应，生成0.2 mol CO2，若与足量钠反应则生成0.2 mol H2。	（3）写出一个A分子中所含官能团的名称和数量___
（4）将此18.0 g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者依次增重10.8 g和26.4 g。	（4）A的分子式为____
（5）综上所述A的结构简式____            ___。