高中化学定量研究的方法选择题

甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体,旧法合成的 反应是:
(CH₃)₂ C＝O+HCN—→(CH₃)₂ C(OH)CN
(CH₃)₂C(OH)CN+CH₃OH+H₂SO₄—→CH₂＝C(CH₃)COOCH₃+NH₄HSO₄
90年代新法的反应是:
CH₃C≡CH + CO + CH₃OH—Pb→CH₂=C(CH₃)COOCH₃
与旧法比较,新法的优点是

A．原料无爆炸危险	B．原料都是无毒物质
C．没有副产物,原料利用率高	D．对设备腐蚀性较小

下列混合物的物质的量一定时，组内各物质按任意比混合，完全燃烧耗O₂的量不变的是

A．甲烷、甲醇、甲醛；	B．乙炔、苯、1，3-丁二烯
C．丙烯、2-丁烯、环已烷	D．乙醇、乙烯、丙烯酸（CH2=CH-COOH）

有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是

A．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式

B．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式

C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式

D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯

一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体8.96L(标准状况)，在足量氧气中充分燃烧后，生成气体先通过足量浓硫酸．再通过足量氢氧化钠溶液，测知氢氧化钠溶液增重26.4g，则原混合气体中乙烷的物质的量为（   ）

A．0.1mol	B．大于或等于0.2mo1，小于0.3mol
C．等于0.2 mol	D．大于0.1mol小于0.3mol

下列物质与水混合后静置，出现分层的是

A．乙酸乙酯

B．乙醇

C．三氯甲烷

D．四氯化碳

下述物质：①CH₃(CH₂)₂CH₃ ②CH₃(CH₂)₃CH₃ ③(CH₃)₃CH；④(CH₃)₂CHCH₂CH₃ ⑤(CH₃CH₂)₂CHCl，其沸点由高到低排列的顺序是

A．⑤②④①③	B．④②⑤①③
C．⑤④②①③	D．②④⑤③①

0.5mol 气态烃A 最多和1 mol HCl加成，生成氯代烷B，1mol B与4 mol Cl₂发生取代反应，生成只含碳、氯两种元素的化合物C，则A的分子式为

A．C2H4

B．C2H2

C．C3H4

D．C4H6

下列实验操作正确的是

A．在2mL10%的氢氧化钠溶液中滴入2%的硫酸铜溶液4～6滴，配制新制氢氧化铜悬浊液，检验醛基

B．实验室制乙烯时，迅速升温到140℃

C．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸

D．用苯、2mol/L的硝酸和3mol/L的硫酸制硝基苯

由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO₂ 5L、H₂O 6L(所有体积都在120℃测定)，则这两种混合气体的可能组成是

A．C2H4、C3H8

B．CH4、C3H8

C．CH4、C2H4

D．C2H2、C3H8

下列各组混合物总物质的量均为a mol，当每组物质以任意物质的量之比混合完全燃烧时，消耗O₂的量不变的是：（   ）

A．甲烷甲醇

B．乙炔苯

C．乙烷丙三醇

D．乙烯乙二醇

两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO₂和H₂O的物质的量随着混合烃物质的量的变化如图所示。则下列对混合烃的判断正确的是：（    ）

①一定有C₂H₄   ②一定有CH₄     ③一定有C₃H₈
 ④一定没有C₂H₆ ⑤可能有C₂H₂    ⑥可能有C₂H₂

A．②⑤⑥

B．②④

C．②④⑥

D．②③

某化合物6.4克在氧气中完全燃烧，只生成8.8克CO₂和7.2克H₂O。下列说法正确的是：（     ）

A．该化合物仅含碳、氢两种元素	B．该化合物中碳、氢原子个数比为1：2
C．该化合物中一定含有氧元素	D．无法确定该化合物是否含有氧无素

下列属于确定有机化合物的元素组成的方法是：（     ）
①李比希法       ②钠融法       ③铜丝燃烧法       ④元素分析仪法
⑤核磁共振和红外光谱法     ⑥质谱法

A．①②③④

B．②③④⑤

C．①②⑤⑥

D．①②③④⑤⑥

下列叙述错误的是(    )

A．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同

B．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去

下列沸点比较不正确的是(    )

A．丙三醇>1—丙醇>1，2—丙二醇	B．乙醇>丙烷
C．乙醛>甲醛	D．正戊烷>异戊烷>新戊烷