高中化学定量研究的方法计算题

某有机物1.5g在氧气中完全燃烧，生成0.1mol水和1.68L（标准状况）二氧化碳。该有机物的蒸气对空气的相对密度是2.07，求其分子式。

某有机化合物A含碳77.8%，氢为7.40%，其余为氧，A的相对分子质量为甲烷的6.75倍。求：
（1）该有机物的分子式。
（2）红外光谱测定，A分子结构中含有苯环和羟基，能与烧碱反应，且在常温下A可与浓溴水反应，1molA最多可与2molBr₂作用，据此确定该有机物的结构简式。

某烃在标准状况下的密度为3.215 g /L，现取3.6 g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4 g，碱石灰增重11 g，求：
(1)该烃的相对分子质量；
(2)确定该烃的分子式；
(3)已知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式________________________。

某有机物完全燃烧，生成CO₂和水。将12 g该有机物完全燃烧的产物通过浓硫酸，浓硫酸增重14.4 g；再通过碱石灰，碱石灰增重26.4 g。求该有机物的分子式，并写出它的各种同分异构体的结构简式。

实验测得某烃中碳元素的质量分数为91.3%，相对分子质量为92，则该烃的分子式为______________。若该烃为芳香烃，在其分子的“C—C”键或“H—C”键中插入基团“”可形成六种含苯环的酯，请写出其中四种酯的结构简式：
_______________________________________、_______________________________________、
_______________________________________、_______________________________________。

⑴生物甲烷是由植物和动物粪便在一定条件下发酵而得的甲烷：

若某植物纤维素的含量为10%，某沼气池，当加入该植物162kg，在微生物作用下完全转化可得CH₄在标准状况下的体积为            m³。
⑵合成二甲醚主要步骤为造气和合成。过程如下：

 
若造气时，设每步转化率均为100%，设某天然气中只含5%CO₂，不含其他杂质，每100m³天然气，应同时通入水蒸气和空气各多少体积（空气只含N₂和O₂，且体积比为4：1，下同），才能保证合成时CO和H₂充分利用。V[H₂O（g）]=      m³；V[空气]=      m³。
⑶为了充分利用反应过程中生成的比较纯净的氮气，某企业用天然气为主要原料联合生产二甲醚和氨，过程如下：
制气设备：①CH₄+H₂O → CO+3H₂             ②2CH₄+O₂ → 2CO+4H₂
合成塔Ⅰ：CO+2H₂ →  CH₃OH      ；  2CH₃OH →  CH₃OCH₃+H₂O
合成塔Ⅱ：N₂+3H₂==2NH₃
假设天然气中只含CH₄，反应②中通入适量空气，调节①和②投入的CH₄的量，以使反应①剩余的H₂和反应②剩余的N₂的体积比恰好为3：1，以便合成氨。该企业每生产34t NH₃理论上同时可以得到二甲醚多少吨？（设工业多次转化，总转化率假定为100%设合成塔Ⅰ中水与CO不反应）？