高中化学定量研究的方法计算题

(8分)将0.2mol某饱和一元醇完全燃烧后，生成的气体缓慢通过盛有0.5L 2mol/L的氢氧化钠溶液中，生成两种钠盐Na₂CO₃ 与 NaHCO₃的物质的量之比为1：3。
（1）求该一元醇的分子式。 （2）该醇有几种结构中含羟基的同分异构体。
（3）写出（2）中能被氧化为醛的结构简式。

某有机物A有C、H、O三种元素组成，现取18g A在足量O₂中充分燃烧，将燃烧产物全部依次通过无水氯化钙和碱石灰后，固体质量的增加依次为10.8g和26.4g，
求：
（1）A的最简式是                   。
（2）若常温下A是气体，则A的结构式是                     。
（3）若0.1molA含4.8g氧，A在浓硫酸作用下能生成六元环状化合物，写出该反应的化学方程式                                 。

某有机物1.5g在氧气中完全燃烧，生成0.1mol水和1.68L（标准状况）二氧化碳。该有机物的蒸气对空气的相对密度是2.07，求其分子式。

某有机化合物A含碳77.8%，氢为7.40%，其余为氧，A的相对分子质量为甲烷的6.75倍。求：
（1）该有机物的分子式。
（2）红外光谱测定，A分子结构中含有苯环和羟基，能与烧碱反应，且在常温下A可与浓溴水反应，1molA最多可与2molBr₂作用，据此确定该有机物的结构简式。

(8分)某有机物R 6.0 g，完全燃烧后，产物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重 7．2 g，碱石灰增重13．2 g，已知相同条件下该有机物蒸气对氢气的相对密度为30。通过计算推断：①该有机物R的分子式。②写出该有机物所有可能的结构。

某含氧有机物的相对分子质量为60，1 mol该有机物完全燃烧，生成36gH₂O和44.8L CO₂（标准状况下）。
（1）求该有机物分子式；
（2）又知此有机物具有弱酸性，能与金属钠反应，也能与碱溶液反应，试写出它可能的结构简式。

将含有C、H、O的有机物4.88 g，装入元素分析装置，通入足量的O₂使它完全燃烧，将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B。测得A管质量增加了2.16g，B管增加了12.32g。已知该有机物的相对分子质量为122。
（1）通过计算确定该有机物的分子式。
（2）如果该有机物1个分子中存在1个苯环和1个侧链，试写出它的所有同分异构体的结构简式。

某有机物完全燃烧，生成CO₂和水。将12 g该有机物完全燃烧的产物通过浓硫酸，浓硫酸增重14.4 g；再通过碱石灰，碱石灰增重26.4 g。求该有机物的分子式，并写出它的各种同分异构体的结构简式。

某有机物由C、H、O三种元素组成，将该有机物3g充分燃烧生成0.15mol二氧化碳和3.6g水，已知该有机物的蒸汽密度为2.68 g/L（折算成标准状况），该有机物能与金属钠反应。
（1）通过计算求出该有机物的分子式。（2）写出该有机物可能的结构简式。

取8 g某有机物A（相对分子质量为32）在氧气中完全燃烧，生成物中只有11 g CO₂和9 g H₂O。通过计算推断：
（1）该有机物A中含有的元素。
（2）该有机物的分子式及可能的结构简式。

由H₂、C₂H₄、C₂H₂组成的1L混合气体，在一定条件下发生加成反应后，气体总体积变成了XL。请回答（气体体积均在标准状况下测定）
⑴当反应后三种气体均无剩余时，X的取值范围是                 ；
⑵若反应后三种气体均无剩余，X=0.4时，原混合气体H₂、C₂H₄、C₂H₂的体积比为               ；
⑶若X=0.6时，且反应后混合气体密度为0.714g/L时，原混合气体H₂、C₂H₄、C₂H₂的体积之比为           。

某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为180。取有机物样品1.8g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08g和2.64g。试求该有机物的分子式。

乙烯与乙烷混合气体共a mol，与b mol的氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO到CO₂的混合气体和45g水。试求：
（1）当a=1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n（C₂H₄）：n（C₂H₆）=        。
（2）当a=1，且反应后CO和CO₂混合气体的物质的量为反应前氧气的时，则b=    ，得到的CO和CO₂的物质的量之比n（CO）：n（CO₂）=           。
（3）a的取值范围是                                    。

5.8g有机物完全燃烧，只生成CO₂和H₂O蒸气，其体积比为1:1(同压同温)，若把它们通过碱石灰，碱石灰增加18.6g，同量的有机物与0.1mol乙酸完全发生酯化反应．又知该有机物对空气的相对密度为2。（简要写出求算过程）
求：(1)有机物的相对分子质量；
(2)有机物的分子式；
(3)有机物的结构简式 。

0.2mol有机物和0.4molO₂在密闭容器中燃烧后的产物为CO₂、CO和H₂O（气），产物经过浓硫酸后，质量增加10.8g；再通过灼热的CuO，充分反应后，固体质量减轻3．2g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加17.6g。
（1）试推断该有机物的分子式。
（2）0.2mol该有机物恰好与9．2g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式。